Актиний это радиоактивный элемент который имеет атомный номер 89 и символ элемента Ac. Это был первый не первичный радиоактивный элемент, который должен быть изолирован, хотя другие радиоактивные элементы были обнаружены до актиния. Этот элемент обладает рядом необычных и интересных характеристик. Вот свойства, использование и источники Ac.
Актиниум Факты
- Актиниум - это мягкий серебристый металл, который светится бледно-голубым в темноте потому что радиоактивность ионизирует воздух. Актиний реагирует с влагой и кислородом, образуя белое покрытие из оксида актиния, которое защищает нижележащий металл от дальнейшего окисления. Модуль сдвига элемента 89 оценивается как аналогичный свинца.
- Андре Дебирн утверждал, что обнаружил элемент, который он назвал актинием, на основе образца смолы, предоставленного Мари и Пьером Кюри. Дебирн не смог выделить новый элемент (который, как показывает современный анализ, мог быть не элементом 89, а протактиниумом). Фридрих Оскар Гизель самостоятельно открыл актиниум в 1902 году, назвав его «эмамием». Гизель стал первым человеком, который выделил чистый образец элемента. Имя Дебирна было сохранено, потому что его открытие было старшинством. Название происходит от древнегреческого слова aktinos, что означает луч или луч.
- актинидный ряд элементовгруппа металлов между актинием и лоуренцием, обладающая сходными свойствами, получила свое название от актиния. Актиниум считается первым переходным металлом в период 7 (хотя иногда на эту должность назначается лоуренсий).
- Хотя элемент дает свое имя группе актинидов, большинство химических свойств актиния аналогичны свойствам лантана и другие лантаноиды.
- Наиболее распространенная степень окисления актиния - +3. Соединения актиния имеют сходные свойства с лантан соединения.
- Природный актиний представляет собой смесь двух изотопов: Ac-227 и Ac-228. Ас-227 является наиболее распространенным изотопом. Это в основном бета-излучатель, но 1,3% распадов дают альфа-частицы. Тридцать шесть изотопов были охарактеризованы. Наиболее стабильным является Ac-227, период полураспада которого составляет 21,772 года. Актиниум также имеет два мета-состояния.
- Актиний встречается в природе в следовых количествах в урановых и ториевых рудах. Поскольку элемент трудно изолировать от руды, наиболее распространенным способом получения актиния является нейтронное облучение Ra-226. Образцы миллиграмм могут быть получены таким образом в ядерных реакторах.
- На сегодняшний день существует минимальное промышленное использование актиния, потому что это редко и дорого. Изотоп актиния-227 может найти применение в радиоизотопных термоэлектрических генераторах. Ас-227, спрессованный с бериллием, является хорошим источником нейтронов и может использоваться в качестве нейтронного зонда для каротажа скважин, радиохимии, радиографии и томографии. Актиниум-225 используется для лечения лучевого рака. Ac-227 также может быть использован для моделирования смешивания воды в океане.
- Не существует известной биологической функции для актиния. Это и радиоактивно и токсично. Он считается чуть менее токсичным, чем радиоактивные элементы плутоний и америций. Когда крысам вводили трихлорид актиния, около половины актиния откладывалось в печени, а треть - в костях. Из-за риска для здоровья, который он представляет, актиниум и его соединения следует обрабатывать только с бардачок.
Актиниум Свойства
Имя элемента: Актиний
Элемент Символ: Ac
Атомный номер: 89
Атомный вес: (227)
Сначала изолированный (Первооткрыватель): Фридрих Оскар Гизель (1902)
По имени: Андре-Луи Дебирн (1899)
Элемент Групп: группа 3, блок d, актинид, переходный металл
Элемент Период: период 7
Электронная конфигурация: [Rn] 6d1 7s2
Электроны на оболочку: 2, 8, 18, 32, 18, 9, 2
фаза: твердый
Температура плавления: 1500 К (1227 ° С, 2240 ° F)
Точка кипения: 3500 K (3200 ° C, 5800 ° F) экстраполированное значение
плотность: 10 г / см3 около комнатной температуры
Теплота плавления: 14 кДж / моль
Тепло испарения: 400 кДж / моль
Молярная теплоемкость: 27,2 Дж / (моль · К)
Окислительные состояния: 3, 2
Электроотрицательность: 1.1 (шкала Полинга)
Энергия ионизации1-й: 499 кДж / моль, 2-й: 1170 кДж / моль, 3-й: 1900 кДж / моль
Ковалентный радиус: 215 пикометров
Кристальная структура: гранецентрированная кубика (FCC)
источники
- Дебирн, Андре-Луи (1899). "Sur un nouvelle matière радиоактивен". Comptes Rendus (На французском). 129: 593–595.
- Эмсли Джон (2011). Строительные блоки природы: руководство по элементам A-Z. Издательство Оксфордского университета. ISBN 978-0-19-960563-7.
- Гринвуд, Норман Н.; Эрншоу, Алан (1997). Химия стихий (2-е изд.). Butterworth-Heinemann. ISBN 978-0-08-037941-8.
- Хаммонд, C. Р. (2004). Элементы, в Справочник по химии и физике (81-е изд.). CRC пресс. ISBN 978-0-8493-0485-9.
- Уаст, Роберт (1984). CRC, Справочник по химии и физике. Бока-Ратон, Флорида: Chemical Rubber Company Publishing. стр. E110. ISBN 0-8493-0464-4.