Следовательно, массы кислорода в двух соединениях, которые объединяются с фиксированной массой углерода, должны быть в целых числовых соотношениях. В 100 граммах первого соединения (100 выбран для облегчения расчетов) содержится 57,1 грамма кислорода и 42,9 грамма углерода. Масса кислорода (О) на грамм углерода (С) составляет:
В 100 граммах второго соединения содержится 72,7 грамма кислорода (О) и 27,3 грамма углерода (С). Масса кислорода на грамм углерода составляет:
Хотя соотношение в этом примере задачи составило ровно 2: 1, скорее всего, проблемы с химией и реальные данные дадут вам близкие отношения, но не целые числа. Если бы ваше соотношение составило 2,1: 0,9, вы бы округлились до ближайшего целого числа и работали бы оттуда. Если вы получили соотношение, более похожее на 2,5: 0,5, то вы можете быть совершенно уверены, что вы ошиблись (или ваши экспериментальные данные были потрясающе плохими, что тоже бывает). Хотя отношения 2: 1 или 3: 2 являются наиболее распространенными, вы можете получить, например, 7: 5 или другие необычные комбинации.
Закон работает так же, когда вы работаете с соединениями, содержащими более двух элементов. Чтобы упростить вычисления, выберите 100-граммовый образец (то есть вы имеете дело с процентами), а затем разделите наибольшую массу на наименьшую массу. Это не критически важно - вы можете работать с любым из чисел - но это помогает установить шаблон для решения этого типа проблемы.
В реальном мире закон множественных пропорций не всегда выполняется. Связи, образованные между атомами, являются более сложными, чем то, о чем вы узнаете в классе химии. Иногда целые числа не применяются. В классной комнате вам нужно получить целые числа, но помните, что может наступить момент, когда вы получите досадные 0,5 там (и это будет правильно).