Электроотрицательность - это свойство атома, которое увеличивается с тенденцией притягивать электроны связи. Если два связанных атома имеют одинаковые значения электроотрицательности друг с другом, они одинаково разделяют электроны в ковалентной связи. Обычно электроны в химической связи более притягиваются к одному атому (более электроотрицательному), чем к другому. Это приводит к полярной ковалентной связи. Если значения электроотрицательности очень разные, электроны не делятся вообще. Один атом по существу берет связь электронов от другого атома, образуя ионную связь.
Ключевые выводы: электроотрицательность
- Электроотрицательность - это тенденция атома притягивать к себе электроны в химической связи.
- Наиболее электроотрицательным элементом является фтор. Наименее электроотрицательным или наиболее электроположительным элементом является франций.
- Чем больше разница между значениями электроотрицательности атомов, тем более полярна химическая связь, образующаяся между ними.
Авогадро и другие химики изучали электроотрицательность, прежде чем она была официально названа Йенсом Якобом Берцелиусом в 1811 году. В 1932 году Линус Полинг предложил шкалу электроотрицательности, основанную на
связь энергия. Значения электроотрицательности по шкале Полинга являются безразмерными числами, которые варьируются от 0,7 до 3,98. Значения шкалы Полинга относятся к электроотрицательности водорода (2,20). В то время как шкала Полинга используется чаще всего, другие шкалы включают шкалу Малликена, шкалу Алреда-Рочоу, шкалу Аллена и шкалу Сандерсона.Электроотрицательность - это свойство атома в молекуле, а не врожденное свойство самого атома. Таким образом, электроотрицательность на самом деле меняется в зависимости от среды атома. Однако в большинстве случаев атом проявляет похожее поведение в разных ситуациях. Факторы, которые влияют на электроотрицательность, включают заряд ядра, а также количество и расположение электронов в атоме.
Пример электроотрицательности
Атом хлора имеет более высокую электроотрицательность, чем атом водорода, поэтому связывающие электроны будут ближе к Cl, чем к Н в молекуле HCl.
В O2 молекулы, оба атома имеют одинаковую электроотрицательность. Электроны в ковалентной связи распределяются поровну между двумя атомами кислорода.
Большинство и наименее электроотрицательные элементы
наиболее электроотрицательный элемент на периодической таблице есть фтор (3,98). Наименее электроотрицательным элементом является цезий (0,79). Противоположностью электроотрицательности является электроположительность, поэтому вы можете просто сказать, что цезий является наиболее электроположительным элементом. Обратите внимание, что в более старых текстах и франций, и цезий указываются как наименее электроотрицательные при 0,7, но значение для цезия было экспериментально пересмотрено до значения 0,79. Нет никаких экспериментальных данных для франция, но его энергия ионизации выше, чем у цезия, поэтому ожидается, что франций будет несколько более электроотрицательным.
Электроотрицательность как тенденция периодической таблицы
Как и сродство к электрону, атомный / ионный радиус и энергия ионизации, электроотрицательность показывает определенную тенденцию на периодическая таблица.
- Как правило, электроотрицательность увеличивается при движении слева направо в течение периода. Благородные газы, как правило, являются исключениями из этой тенденции.
- Как правило, электроотрицательность уменьшается при движении вниз по группе периодических таблиц. Это коррелирует с увеличением расстояния между ядром и валентным электроном.
Электроотрицательность и энергия ионизации следуют той же тенденции периодической таблицы. Элементы с низкой энергией ионизации имеют тенденцию иметь низкую электроотрицательность. Ядра этих атомов не оказывают сильного влияния на электроны. Аналогично, элементы, которые имеют высокие энергии ионизации, имеют тенденцию иметь высокие значения электроотрицательности. Атомное ядро оказывает сильное влияние на электроны.
источники
Дженсен, Уильям Б. «Электроотрицательность от Авогадро до Полинга: часть 1: истоки концепции электроотрицательности». 1996, 73, 1. 11, J. Химреагент Educ., ACS Publications, 1 января 1996 г.
Гринвуд, Н. Н. «Химия стихий». A. Эрншоу, (1984). 2-е издание, Butterworth-Heinemann, 9 декабря 1997 г.
Полинг, Линус. «Природа химической связи. Внутривенно Энергия одиночных связей и относительная электроотрицательность атомов ". 1932, 54, 9, 3570-3582, J. Am. Химреагент Soc., ACS Publications, 1 сентября 1932 г.
Полинг, Линус. «Природа химической связи и структура молекул и кристаллов: введение в моду». 3-е издание, издательство Корнеллского университета, 31 января 1960 г.