Реакция осаждения является типом химическая реакция в котором две растворимые соли в водном растворе объединяются и одна из товары нерастворимая соль называется осадок. Осадок может оставаться в растворе в виде суспензии, выпадать из раствора сам по себе или может быть отделен от жидкости с помощью центрифугирования, фильтрованиеили фильтрация. Жидкость, которая остается при образовании осадка, называется супернатантом.
Будет ли происходить реакция осаждения при смешивании двух растворов, можно предсказать, посоветовавшись таблица растворимости или правила растворимости. Соли щелочных металлов и соли, содержащие катионы аммония, растворимы. Ацетаты, перхлораты и нитраты растворимы. Хлориды, бромиды и йодиды растворимы. Большинство других солей нерастворимы, за исключением (например, растворимы кальций, стронций, сульфиды бария, сульфаты и гидроксиды).
Обратите внимание, что не все ионные соединения реагируют с образованием осадков. Кроме того, осадок может образовываться при определенных условиях, но не в других. Например, изменения температуры и pH могут влиять на то, будет ли происходить реакция осаждения. Как правило, повышение температуры раствора увеличивает растворимость ионных соединений, повышая вероятность образования осадка. Концентрация реагентов также является важным фактором.
Реакции осаждения обычно представляют собой реакции однократного замещения или реакции двойного замещения. В реакции двойной замены оба ионных реагента диссоциируют в воде, и их ионы связываются с соответствующим катионом или анионом другого реагента (партнеров по переключению). Чтобы реакция двойного замещения была реакцией осаждения, один из полученных продуктов должен быть нерастворимым в водном растворе. В одной реакции замещения ионное соединение диссоциирует и его катион или анион связывается с другим ионом в растворе с образованием нерастворимого продукта.
Использование реакций осаждения
Является ли смешивание двух растворов результатом образования осадка, является полезным показателем идентичности ионов в неизвестном растворе. Реакции осаждения также полезны при получении и выделении соединения.
Примеры реакций осаждения
Реакция между нитратом серебра и хлоридом калия реакция осаждения, потому что твердый хлорид серебра формируется как продукт.
AgNO3(aq) + KCl (aq) → AgCl (s) + KNO3(Водно)
Реакция может быть признана осаждением, потому что два ионных водных раствора (aq) реагируют с образованием твердого продукта (ов).
Распространено писать реакции осаждения в терминах ионов в растворе. Это называется полным ионным уравнением:
Ag+ (Водно) + НЕТ3−(Водно) + К+ (Водно) + Cl−(Водно) → AgCl (Ы) + К+ (Водно) + НЕТ3−(Водно)
Другой способ записать реакцию осаждения - это уравнение чистой ионы. В чистом ионном уравнении ионы, которые не участвуют в осаждении, опущены. Эти ионы называются зрительские ионы потому что они, кажется, сидят и наблюдают за реакцией, не принимая в ней участия. В этом примере чистое ионное уравнение имеет вид:
Ag+(Водно) + Cl−(Водно) → AgCl (Ы)
Свойства осадков
Осадки представляют собой кристаллические ионные твердые вещества. В зависимости от вида, участвующего в реакции, они могут быть бесцветными или красочными. Цветные осадки чаще всего появляются, если они включают переходные металлы, в том числе редкоземельные элементы.