Индий - это химический элемент с атомным номером 49 и символом элемента In. Это серебристо-белый металл, который больше всего напоминает олово по внешнему виду. Тем не менее, он химически больше похож на галлий и таллий. За исключением щелочных металлов, индий является самым мягким металлом.
Индий Основные факты
Атомный номер: 49
Символ: В
Атомный вес: 114.818
Discovery: Фердинанд Рейх и Т. Рихтер 1863 (Германия)
Электронная конфигурация: [Kr] 5 с2 4d10 5p1
Происхождение слова: латынь indicum. Индий назван в честь блестящей линии индиго в спектре элемента.
Изотопы: Тридцать девять изотопов индия известны. Они имеют массовые числа от 97 до 135. Только один стабильный изотоп, In-113, встречается в природе. Другим природным изотопом является индий-115, период полураспада которого составляет 4,41 х 10.14 года. Этот период полураспада намного больше, чем возраст вселенной! Причина, по которой период полураспада такой длинный, заключается в том, что бета-распад на Sn-115 запрещен вращением. На In-115 приходится 95,7% природного индия, а остальная часть состоит из In-113.
Свойства: Температура плавления индия составляет 156,61 ° С, температура кипения составляет 2080 ° С, удельный вес 7,31 (20 ° С) с валентностью 1, 2 или 3. Индий очень мягкий, серебристо-белый металл. Металл имеет блестящий блеск и изгибается, когда изгибается. Индий смачивает стекло.
Биологическая рольИндий может быть токсичным, но для оценки его последствий необходимы дальнейшие исследования. Элемент не выполняет никаких известных биологических функций ни в одном организме. Известно, что соли индия (III) токсичны для почек. Радиоактивный In-111 используется в качестве радиоактивного индикатора в ядерной медицине для маркировки лейкоцитов и белков. Индий накапливается в коже, мышцах и костях, но выводится из организма в течение примерно двух недель.
Область применения: Индий используется в сплавах с низкой температурой плавления, подшипниковых сплавах, транзисторах, термисторах, фотопроводниках и выпрямителях. При нанесении покрытия или выпаривании на стекло оно образует такое же зеркало, как и серебро, но обладает превосходной стойкостью к атмосферной коррозии. Индий добавляется в зубную амальгаму для уменьшения поверхностного натяжения ртути и облегчения слияния. Индий используется в ядерных стержнях управления. В 2009 году индий был объединен с марганцем и иттрием с образованием нетоксичного синего пигмента YInMn blue. Индий может заменить ртуть в щелочных батареях. Индий считается технологически важным элементом.
Источники: Индий часто ассоциируется с цинковыми материалами. Это также найдено в железных, свинцовых и медных рудах. Индий является 68-м наиболее распространенным элементом в земной коре, присутствующий в концентрации примерно 50 частей на миллиард. Индий образовался в результате s-процесса у звезд с малой и средней массой. Медленный захват нейтрона происходит, когда серебро-109 захватывает нейтрон, становясь серебром-110. Серебро-110 становится кадмием-110 в результате бета-распада. Кадмий-110 захватывает нейтроны, превращаясь в кадмий-115, который подвергается бета-распаду в кадмий-115. Это объясняет, почему радиоактивный изотоп индия встречается чаще, чем стабильный изотоп. Индий-113 сделан s-процессом и r-процессом в звездах. Это также дочь распада кадмия-113. Основным источником индия является сфалерит, который представляет собой сульфидную цинковую руду. Индий производится как побочный продукт переработки руды.
Классификация элементов: металл
Индий Физические Данные
Плотность (г / см 3): 7.31
Температура плавления (К): 429.32
Точка кипения (К): 2353
Внешность: очень мягкий, серебристо-белый металл
Окислительные состояния: -5, -2, -1, +1, +2, +3
Радиус атома (вечера): 166
Атомный объем (Куб.см / моль): 15.7
Ковалентный радиус (вечера): 144
Ионный радиус: 81 (+ 3е)
Удельная теплоемкость (При 20 ° C Дж / г моль): 0.234
Fusion Heat (КДж / моль): 3.24
Теплота испарения (кДж / моль): 225.1
Температура Дебая (К): 129.00
Номер негатива Полинга: 1.78
Первая энергия ионизации (кДж / моль): 558.0
Окислительные состояния: 3
Структура решетки: Телоцентрическая четырехугольная
Постоянная решетки (Å): 4.590
источники
- Альфантази А. М.; Москалык, р. Р. (2003). «Переработка индия: обзор». Минеральная инженерия. 16 (8): 687–694. doi: 10.1016 / S0892-6875 (03) 00168-7
- Эмсли Джон (2011). Строительные блоки природы: руководство по элементам A-Z. Издательство Оксфордского университета. ISBN 978-0-19-960563-7.
- Гринвуд, Норман Н.; Эрншоу, Алан (1997). Химия стихий (2-е изд.). Butterworth-Heinemann. ISBN 978-0-08-037941-8.
- Хаммонд, C. Р. (2004). Элементы, в Справочник по химии и физике (81-е изд.). CRC пресс. ISBN 978-0-8493-0485-9.
- Уаст, Роберт (1984). CRC, Справочник по химии и физике. Бока-Ратон, Флорида: Chemical Rubber Company Publishing. ISBN 0-8493-0464-4.