Нормальность решения - это грамм, эквивалентный весу растворенное вещество за литр решение. Это также можно назвать эквивалентной концентрацией. Это указывается с использованием символа N, экв / л или мэкв / л (= 0,001 N) для единиц концентрации. Например, концентрация раствора соляной кислоты может быть выражена как 0,1 н. HCl. Грамм эквивалентный вес или эквивалент - это мера реакционной способности данного химического вещества (ион, молекулы и т. д.). Эквивалентная величина определяется с использованием молекулярной массы и валентности химических веществ. Нормальность единственная единица концентрации это зависит от реакции.
Вот примеры того, как рассчитать нормальность решения.
Ключевые вынос
- Нормальность - это единица концентрации химического раствора, выраженная в грамм-эквивалентном весе растворенного вещества на литр раствора. Определенный коэффициент эквивалентности должен использоваться для выражения концентрации.
- Общие единицы нормальности включают N, экв / л или мэк / л.
- Нормальность - единственная единица химической концентрации, которая зависит от изучаемой химической реакции.
- Нормальность не самая распространенная единица концентрации, и ее использование не подходит для всех химических растворов. Типичные ситуации, когда вы можете использовать нормальность, включают кислотно-щелочную химию, окислительно-восстановительные реакции или реакции осаждения. Для большинства других ситуаций молярность или моляльность являются лучшими вариантами единиц измерения.
Пример нормальности № 1
Самый простой способ найти нормальность от молярности. Все, что вам нужно знать, это сколько моль ионов диссоциирует. Например, 1 М серная кислота (ЧАС2ТАК4) составляет 2 Н для кислотно-основных реакций, поскольку каждый моль серной кислоты обеспечивает 2 моля Н+ ионов.
Для осаждения сульфата 1 М серной кислоты составляет 1 Н, поскольку 1 моль серной кислоты дает 1 моль сульфат-ионов.
Пример нормальности № 2
36,5 г соляной кислоты (HCl) представляет собой 1 н (один нормальный) раствор HCl.
обычный это один грамм-эквивалент растворенного вещества на литр раствора. поскольку соляная кислота это сильная кислота который полностью диссоциирует в воде, 1 N раствор HCl также будет 1 N для H+ или Cl- ионы для кислотно-основные реакции.
Пример нормальности № 3
Найти нормальность 0,321 г карбоната натрия в 250 мл раствора.
Чтобы решить эту проблему, нужно знать формулу карбоната натрия. Как только вы поймете, что на ион карбоната приходится два иона натрия, проблема проста:
N = 0,321 г Na2Колорадо3 х (1 моль / 105,99 г) х (2 экв / 1 моль)
N = 0,1886 экв / 0,2500 л
N = 0,0755 N
Пример нормальности № 4
Найдите процентное содержание кислоты (например, 173,8), если для нейтрализации 0,721 г образца требуется 20,07 мл 0,1100 N основания.
По сути, это вопрос возможности отменить единицы для получения окончательного результата. Помните, что если дано значение в миллилитрах (мл), необходимо преобразовать его в литры (л). Единственная «хитрая» концепция заключается в том, что кислотные и основные факторы эквивалентности будут в соотношении 1: 1.
20,07 мл х (1 л / 1000 мл) х (0,1100 экв. Основания / 1 л) х (1 экв. Кислоты / 1 экв. Основания) х (173,8 г / 1 экв.) = 0,3837 г кислоты
Когда использовать нормальность
Существуют определенные обстоятельства, когда предпочтительнее использовать нормальность, а не молярность или другую единицу концентрации химического раствора.
- Нормальность используется в кислотно-щелочной химии для описания концентрации гидрония (H3О+) и гидроксид (ОН-). В этой ситуации 1 / фуравнение является целым числом
- Коэффициент эквивалентности или нормальность используется в реакции осадков указать количество ионов, которые будут выпадать в осадок. Здесь 1 / фуравнение еще раз и целочисленное значение.
- В окислительно-восстановительные реакциикоэффициент эквивалентности указывает, сколько электронов может быть пожертвовано или принято окислителем или восстановителем. Для окислительно-восстановительных реакций, 1 / Fуравнение может быть дробью
Соображения с использованием нормальности
Нормальность не является подходящей единицей концентрации во всех ситуациях. Во-первых, требуется определенный коэффициент эквивалентности. Во-вторых, нормальность не является заданным значением для химического раствора. Его значение может меняться в зависимости от изучаемой химической реакции. Например, раствор CaCl2 то есть 2 Н по отношению к хлориду (Cl-) ион будет только 1 Н по отношению к магнию (Mg2+) ион.
Ссылка
- "Использование концепции эквивалентности"ИЮПАК (в архиве).