Используйте этот график, чтобы сразу увидеть тенденции периодической таблицы электроотрицательность, энергия ионизации, радиус атома, металлический характер, и сродство к электрону. Элементы сгруппированы в соответствии с аналогичной электронной структурой, что делает эти повторяющиеся свойства элементов легко заметными в периодической таблице.
Электроотрицательность отражает, насколько легко атом может образовать химическую связь. Как правило, электроотрицательность увеличивается слева направо и уменьшается по мере продвижения по группе. Имейте в виду, что благородные газы (столбец в правой части таблицы Менделеева) относительно инертны, поэтому их электроотрицательность приближается к нулю (исключение из общей тенденции). Чем больше разница между значениями электроотрицательности, тем более вероятно, что два атома образуют химическую связь.
Энергия ионизации - это наименьшее количество энергии, необходимое для отрыва электрона от атома в газовом состоянии. Энергия ионизации увеличивается при перемещении через период (слева направо), потому что все большее число протонов притягивает электроны сильнее, что затрудняет их удаление.
Когда вы идете вниз по группе (сверху вниз), энергия ионизации уменьшается, потому что добавляется электронная оболочка, перемещая самый внешний электрон дальше от атомного ядра.
Атомный радиус - это расстояние от ядра до наиболее стабильного электрона, а ионный радиус - половина расстояния между двумя атомными ядрами, которые просто касаются друг друга. Эти связанные значения отображают ту же тенденцию в периодической таблице.
При перемещении вниз по периодической таблице элементы имеют больше протонов и приобретают оболочку энергии электрона, поэтому атомы становятся больше. При перемещении по ряду таблицы Менделеева появляется больше протонов и электронов, но электроны держатся ближе к ядру, поэтому в целом размер атома уменьшается.
Большинство элементов в периодической таблице являются металлами, что означает, что они отображают металлический характер. Свойства металлов включают металлический блеск, высокую электрическую и теплопроводность, пластичность, пластичность и ряд других характеристик. Правая часть периодической таблицы содержит неметаллы, которые не отображают эти свойства. Как и в случае с другими свойствами, металлический характер относится к конфигурации валентных электронов.
Сродство к электрону - это то, как легко атом принимает электрон. Сродство к электрону уменьшается при движении вниз по столбцу и увеличивается при движении слева направо по ряду таблицы Менделеева. Значение, приведенное для сродства атома к электрону, представляет собой энергию, полученную при добавлении электрона, или энергию, потерянную при удалении электрона из однозарядного аниона. Это зависит от конфигурации внешней электронной оболочки, поэтому элементы в группе имеют сходное сродство (положительное или отрицательное). Как и следовало ожидать, элементы, которые образуют анионы, с меньшей вероятностью будут притягивать электроны, чем элементы, которые образуют катионы. Элементы благородного газа имеют сродство к электрону вблизи нуля.