Изотопы: Все изотопы тория нестабильны. атомные массы диапазон от 223 до 234. Th-232 встречается в природе с периодом полураспада 1,41 х 1010 года. Это альфа-излучатель, который проходит шесть стадий альфа и четыре стадии бета-распада, чтобы стать стабильным изотопом Pb-208.
Свойства: Торий имеет температуру плавления 1750 ° С, точка кипения ~ 4790 ° C, удельный вес 11,72, с валентностью +4, а иногда +2 или +3. Чистый металлический торий - это стабильный на воздухе серебристо-белый цвет, который может сохранять блеск в течение нескольких месяцев. Чистый торий мягок, очень пластичен и способен к растяжению, обжиманию и холодной прокатке. Торий диморфный, переходящий из кубической структуры в объемно-центрированную кубическую структуру при 1400 ° C. Температура плавления оксида тория составляет 3300 ° С, что является самой высокой температурой плавления оксидов. Торий медленно атакован водой. Он не легко растворяется в большинстве кислот, кроме соляной кислоты. Торий, загрязненный его оксидом, будет медленно окрашиваться в серый и, наконец, черный.
физические свойства металла в значительной степени зависят от количества оксида, который присутствует. Порошкообразный торий является пирофорным и требует осторожного обращения. Нагревание ториевых витков на воздухе вызовет их воспламенение и горение ярким белым светом. Торий распадается с образованием радонового газа, альфа-излучателя и радиационной опасности, поэтому в местах хранения или обработки тория требуется хорошая вентиляция.Область применения: Торий используется в качестве источника ядерной энергии. Внутреннее тепло Земли во многом связано с присутствием тория и урана. Торий также используется для переносных газовых фонарей. Торий легирован магнием для придания устойчивости к ползучести и высокой прочности при повышенных температурах. Низкая работа выхода и высокая эмиссия электронов делают торий полезным для покрытия вольфрамовой проволоки, используемой электронное оборудование. Оксид используется для изготовления лабораторных тиглей и стекла с низкой дисперсией и высоким показателем преломления. Оксид также используется в качестве катализатора в превращении аммиака в азотную кислоту, в производстве серная кислотаи в крекинге нефти.
Источники: Торий находится в торите (ThSiO4) и торианит2 + UO2). Торий можно извлечь из монцонита, который содержит 3-9% ThO2 связаны с другими редкими землями. Металлический торий может быть получен восстановлением оксида тория кальцием, восстановлением тетрахлорида тория щелочным металлом путем электролиза безводный хлорид тория в расплавленной смеси хлоридов калия и натрия или путем восстановления тетрахлорида тория безводным цинком хлористый.
Внешность: серый, мягкий, ковкий, пластичный, радиоактивный металл
Ссылки: Лос-Аламосская национальная лаборатория (2001 г.), Crescent Chemical Company (2001 г.), Справочник по химии Ланге (1952 г.), Справочник по химии и физике CRC (18-е изд.)