Атомный вес а также атомная масса два важных понятия в химии и физике. Многие люди используют термины взаимозаменяемо, но на самом деле они не означают одно и то же. Посмотрите на разницу между атомным весом и атомной массой и поймите, почему большинство людей смущены или не заботятся о различии. (Если вы посещаете урок химии, он может появиться на тесте, поэтому обратите внимание!)
Атомная масса против атомного веса
Атомная масса (м) это масса атома. один атом имеет заданное количество протонов и нейтронов, поэтому масса однозначна (не изменится) и является сумма количества протонов и нейтроны в атоме. Электроны вносят так мало массы, что их не считают.
Атомный вес - это средневзвешенное значение массы всех атомов элемента, основанное на обилии изотопов. Атомный вес может измениться, потому что это зависит от нашего понимания того, сколько существует каждого изотопа элемента.
И атомная масса и атомный вес полагаются на единицу атомной массы (amu), что составляет 1/12 массы атома углерода-12 в егоосновное состояние.
Могут ли атомная масса и атомный вес всегда быть одинаковыми?
Если вы найдете элемент, который существует только как один изотоп, то атомная масса и атомный вес будут одинаковыми. Атомная масса и атомный вес могут совпадать, когда вы работаете с одним изотопом элемента. В этом случае в расчетах используется атомная масса, а не атомный вес элемента из периодической таблицы.
масса является мерой количества вещества, в то время как вес является мерой того, как масса действует в гравитационном поле. На Земле, где мы подвергаемся довольно постоянному ускорению под действием силы тяжести, мы не обращаем большого внимания на разницу между терминами. В конце концов, наши определения массы были в значительной степени сделаны с учетом гравитации Земли, поэтому, если вы скажете, что вес имеет массу 1 килограмм, а вес 1 килограмм, то вы правы. Теперь, если вы возьмете этот 1 кг массы на Луну, ее вес будет меньше.
Итак, когда термин «атомный вес» был введен еще в 1808 году, изотопы были неизвестны, и гравитация Земли была нормой. Разница между атомным весом и атомной массой стала известна, когда Ф. У. Астон, изобретатель масс-спектрометра (1927), использовал свое новое устройство для исследования неона. В то время считалось, что атомный вес неона составляет 20,2 а.е.м., однако Астон наблюдал два пика в масс-спектре неона при относительных массах 20,0 и 22,0 а.е.м. Астон предложил там два на самом деле два типа неоновых атомов в его образце: 90% атомов, имеющих массу 20 amu и 10% с массой 22 amu. Это соотношение дало средневзвешенную массу 20,2 а.е.м. Он назвал разные формы неоновых атомовизотопы«Фредерик Содди предложил термин« изотопы »в 1911 году для описания атомов, которые занимают одинаковое положение в периодической таблице, но отличаются.
Хотя «атомный вес» не является хорошим описанием, эта фраза застряла по историческим причинам. Сегодня правильный термин «относительная атомная масса» - единственная «весовая» часть атомного веса состоит в том, что он основан на средневзвешенном значении изотопного содержания.