Рубидий - это щелочной металл серебристого цвета, температура плавления которого несколько выше температуры тела. Элемент имеет атомный номер 37 с символом элемента Rb. Вот коллекция фактов о рубидиевых элементах.
Быстрые факты: рубидий
- Имя элемента: Рубидий
- Элемент Символ: Rb
- Атомный номер: 37
- Внешность: Серый металл
- группа: Группа 1 (щелочной металл)
- период: Период 5
- открытие: Роберт Бунзен и Густав Кирхгоф (1861)
- Интересный фактПериод полураспада радиоактивного изотопа Rb-87 составляет 49 миллиардов лет или более чем в три раза возраст Вселенной.
Рубидий Основные факты
Атомный номер: 37
Символ: Rb
Атомный вес: 85.4678
Discovery: Р. Бунзен Г. Kirchoff 1861 (Германия) обнаружил рубидий в минеральном петалите по его темно-красным спектральным линиям.
Электронная конфигурация: [Kr] 5 с1
Происхождение слова: Латиница: рубидус: глубокий красный.
Изотопы: Существует 29 известных изотопов рубидия. Натуральный рубидий состоит из двух изотопов, рубидий-85 (стабильный с содержанием 72,15%) и рубидий-87 (содержание 27,85%, бета-излучатель с периодом полураспада 4,9 × 10)
10 года). Таким образом, природный рубидий радиоактивен и обладает достаточной активностью для экспонирования фотопленки в течение 110 дней.Свойства: Рубидий может быть жидким при комнатной температуре. Он самовозгорается в воздухе и бурно реагирует в воде, поджигая освобожденный водород. Таким образом, рубидий следует хранить под сухим минеральным маслом, в вакууме или в инертной атмосфере. Это мягкий, серебристо-белый металлический элемент из щелочная группа. Рубидий образует амальгамы с ртутью и сплавы с золотом, натрием, калием и цезием. Рубидий светится красно-фиолетовым в тесте на пламя.
Классификация элементов: Щелочной металл
Биологические эффектыРубидий обладает степенью окисления +1, как натрий и калий, и проявляет биологическую активность, аналогичную активности ионов калия. Рубидий концентрируется внутри клеток внутриклеточной жидкости. Биологический период полураспада ионов рубидия у человека составляет от 31 до 46 дней. Ионы рубидия не особенно токсичны, но крысы умирают, когда более половины калия в сердечной мышце заменяется рубидием. Хлорид рубидия был протестирован в качестве терапии для лечения депрессии. Исследователи обнаружили, что у пациентов на диализе, страдающих депрессией, наблюдается снижение уровня рубидия. Элемент не считается необходимым для питания человека, хотя он присутствует в небольших количествах почти во всех тканях человека и животных.
Рубидий Физические данные
- Плотность (г / см 3): 1.532
- Температура плавления (К): 312.2
- Точка кипения (К): 961
- Внешность: мягкий, серебристо-белый, высокореактивный металл
- Радиус атома (вечера): 248
- Атомный объем (Куб.см / моль): 55.9
- Ковалентный радиус (вечера): 216
- Ионный радиус: 147 (+ 1е)
- Удельная теплоемкость (При 20 ° C Дж / г моль): 0.360
- Fusion Heat (КДж / моль): 2.20
- Теплота испарения (кДж / моль): 75.8
- Номер негатива Полинга: 0.82
- Первая энергия ионизации (кДж / моль): 402.8
- Окислительные состояния: +1
- Структура решетки:Body-Centered Cubic
- Постоянная решетки (Å): 5.590
- Регистрационный номер CAS: 7440-17-7
Рубидиум мелочи
- Рубидий плавится чуть выше температуры тела.
- Рубидий был обнаружен с использованием спектроскопии. Когда Бунзен и Кирхофф исследовали свой образец петалита, они обнаружили две красные спектральные линии глубоко в красной части спектра. Они назвали свой новый элемент рубидий в честь латинского слова rubidus что означает «глубокий красный».
- Рубидий является вторым наиболее электроположительным элементом.
- Рубидий можно использовать для придания фейерверку красно-фиолетового цвета.
- Рубидий 23й наиболее обильный элемент в земной коре.
- Хлорид рубидия используется в биохимии в качестве биомаркера для отслеживания того, где калий поглощается живыми организмами.
- Сверхтонкая электронная структура рубидия-87 используется в некоторых атомных часах для поддержания точности.
- Изотоп Ru-87 использовался Эриком Корнеллом, Вольфгангом Кеттерле и Карлом Вименом для производства Бозе-эйнштейновский конденсат. Это принесло им Нобелевскую премию по физике 2001 года.
источники
- Кэмпбелл, Н. Р.; Вуд, А. (1908). "Радиоактивность рубидия". Слушания Кембриджского Философского Общества. 14: 15.
- Fieve, Ronald R.; Meltzer, Herbert L.; Тейлор, Реджинальд М. (1971). «Прием хлорида рубидия субъектами-добровольцами: начальный опыт». Psychopharmacologia. 20 (4): 307–14. DOI:10,1007 / BF00403562
- Хейнс, Уильям М., изд. (2011). CRC Справочник по химии и физике (92-е изд.). Бока-Ратон, Флорида: CRC Press. п. 4.122. ISBN 1439855110.
- Мейтес, Луи (1963). Справочник по аналитической химии Нью-Йорк: Книжная компания МакГроу-Хилл.
- Уаст, Роберт (1984). CRC, Справочник по химии и физике. Бока-Ратон, Флорида: Chemical Rubber Company Publishing. стр. E110. ISBN 0-8493-0464-4.