Реакция диссоциации является химическим реакция в котором соединение разбивается на два или более компонентов.
Общая формула для реакции диссоциации имеет следующий вид:
- AB → A + B
Реакции диссоциации обычно обратимы химические реакции. Один из способов распознать реакцию диссоциации - это когда есть только один реагент, но несколько продуктов.
Ключевые вынос
- При написании уравнения обязательно включите ионный заряд, если он есть. Это важно. Например, K (металлический калий) очень отличается от K + (ион калия).
- Не включайте воду в качестве реагента, когда соединения распадаются на ионы, растворяясь в воде. Хотя есть несколько исключений из этого правила, для большинства ситуаций следует использовать водн указать водный раствор.
Примеры реакции диссоциации
Когда вы пишете реакцию диссоциации, в которой соединение распадается на составляющие ионы, вы помещаете заряды выше ионных символов и балансируете уравнение для массы и заряда. Реакция, при которой вода распадается на водород и гидроксид-ионы, является реакцией диссоциации. Когда молекулярное соединение подвергается диссоциации на ионы, реакцию также можно назвать
ионизация.- ЧАС2O → H+ + ОН-
Когда кислоты подвергаются диссоциации, они производят ионы водорода. Например, рассмотрим ионизацию соляной кислоты:
- HCl → H+(aq) + Cl-(Водно)
Хотя некоторые молекулярные соединения, такие как вода и кислоты, образуют электролитические растворы, большинство реакций диссоциации включают ионные соединения в воде или водных растворах. Когда ионные соединения распадаются, молекулы воды разрывают ионный кристалл. Это происходит из-за притяжения между положительными и отрицательными ионами в кристалле и отрицательной и положительной полярности воды.
В письменном уравнении вы обычно видите состояние вещества видов, перечисленных в скобках после химической формулы: s для твердого вещества, l для жидкости, g для газа и aq для водного раствора. Примеры включают в себя:
- NaCl (s) → Na+(aq) + Cl-(Водно)
Fe2(ТАК4)3(s) → 2Fe3+(aq) + 3SO42-(Водно)