Определение изотопов и примеры в химии

Изотопы [AHY-sэм-tohps] являются атомы с таким же количеством протоны но разное количество нейтроны. Другими словами, изотопы имеют разные атомные веса. Изотопы - это разные формы единого элемент.

Ключевые выводы: изотопы

Существует 250 изотопов 90 естественных элементов и более 3200 радиоактивное изотопы, некоторые из которых натуральные, а некоторые синтетические.Каждый элемент периодической таблицы имеет несколько изотопных форм. химические свойства изотопы одного элемента имеют тенденцию быть почти идентичными; Исключение составляют изотопы водорода, поскольку число нейтронов оказывает столь существенное влияние на размер ядра водорода.

Физические свойства изотопов отличаются друг от друга, потому что эти свойства часто зависят от массы. Это различие может использоваться для отделения изотопов элемента друг от друга с помощью фракционной дистилляции и диффузии.

За исключением водорода, наиболее распространенные изотопы природных элементов имеют одинаковое количество протонов и нейтронов. Наиболее распространенным изотопом водорода является протий, который имеет один протон и не имеет нейтронов.

Существует несколько распространенных способов обозначения изотопов:

• Укажите массовый номер элемента после его имени или символа элемента. Например, изотоп с 6 протонами и 6 нейтронами - это углерод-12 или С-12. Изотоп с 6 протонами и 7 нейтронами - это углерод-13 или С-16. Обратите внимание, что массовое число двух изотопов может быть одинаковым, даже если они являются разными элементами. Например, вы могли бы иметь углерод-14 и азот-14.
• Массовое число может быть указано в верхней левой части символа элемента. (Технически массовое число и атомный номер должны быть расположены в соответствии друг с другом, но они не всегда совпадают на компьютере.) Например, изотопы водорода могут быть записаны: ¹₁ЧАС, ²₁ЧАС, ³₁ЧАС.

Углерод 12 и Углерод 14 оба являются изотопами углерододин с 6 нейтронами и один с 8 нейтронами (оба с 6 протонами). Углерод-12 является стабильным изотопом, а углерод-14 является радиоактивным изотопом (радиоизотопом).

Уран-235 и уран-238 встречаются в природе в земной коре. Оба имеют длинные периоды полураспада. Уран-234 образуется как продукт распада.

Термин «изотоп» был введен британским химиком Фредериком Содди в 1913 году по рекомендации Маргарет Тодд. Слово означает «иметь то же место» от греческих слов ISOS «равный» (iso-) + клише "место." Изотопы занимают одно и то же место в периодической таблице, хотя изотопы элемента имеют разные атомные веса.

Изотоп (существительное), Изотоп (прилагательное), Изотоп (наречие), Изотоп (существительное)

Когда радиоактивные изотопы подвергаются радиоактивному распаду, исходный изотоп может отличаться от получаемого изотопа. Исходный изотоп называется родительским изотопом, а атомы, образующиеся в результате реакции, называются дочерними изотопами. Может возникнуть более одного типа дочернего изотопа.

Например, когда U-238 распадается на Th-234, атом урана является родительским изотопом, а атом тория является дочерним изотопом.

Большинство стабильных изотопов не подвергаются радиоактивному распаду, но некоторые из них. Если изотоп подвергается радиоактивному распаду очень, очень медленно, его можно назвать стабильным. Примером является висмут-209. Висмут-209 является стабильным радиоактивным изотопом, который подвергается альфа-распаду, но имеет период полураспада 1,9 х 10.¹⁹ лет (что более чем в миллиард раз превышает предполагаемый возраст вселенной). Теллур-128 подвергается бета-распаду с периодом полураспада, который оценивается в 7,7 х 10²⁴ года.