В химии, коэффициент реакцииt Q относится к количествам продуктов и реагентов в химической реакции в данный момент времени. Если коэффициент реакции сравнивается с константа равновесияНаправление реакции может быть известно. Эта примерная проблема демонстрирует, как использовать коэффициент реакции для прогнозирования направления химической реакции к равновесию.
Проблема:
Водород и газообразный йод реагируют вместе с образованием газообразного йодистого водорода. Уравнение для этой реакции
ЧАС2(г) + я2(г) ↔ 2HI (г)
Константа равновесия для этой реакции составляет 7,1 х 102 при 25 ° С. Если текущая концентрация газов
[ЧАС2]0 = 0,81 М
[Я2]0 = 0,44 М
[ЗДРАВСТВУЙ]0 = 0,58 М
в каком направлении сместится реакция, чтобы достичь равновесия?
Решение
Для прогнозирования направления равновесия реакции используется коэффициент реакции. Коэффициент реакции Q рассчитывается так же, как и константа равновесия К. Q использует текущие или начальные концентрации вместо равновесных концентраций используется для расчета К.
Найденный коэффициент реакции сравнивается с константой равновесия.