3 шага для балансировки химических уравнений

Химическое уравнение описывает, что происходит в химическом реакция. Уравнение идентифицирует реагенты (исходные материалы) и товары (получаемые вещества), формулы участников, фазы участников (твердое вещество, жидкость, газ), направление химической реакции и количество каждого вещества. Химические уравнения сбалансированы по массе и заряду, то есть число и тип атомов в левой части стрелки совпадают с числом типов атомов в правой части стрелки. Общий электрический заряд в левой части уравнения совпадает с общим зарядом в правой части уравнения. В начале важно сначала изучить как сбалансировать уравнения для массы.

Балансировка химическое уравнение относится к установлению математической взаимосвязи между количеством реагентов и продуктов. Количество выражается в граммах или моль.

Требуется практика, чтобы иметь возможность писать сбалансированные уравнения. Есть по существу три шага к процессу.

1) Напишите неуравновешенное уравнение.

• Химические формулы реагентов перечислены в левой части уравнения.
instagram viewer
• Продукты перечислены в правой части уравнения.
• Реактивы и продукты разделены положив стрелу между ними, чтобы показать направление реакции. Реакции в равновесии будут иметь стрелки в обоих направлениях.
• Используйте одно- и двухбуквенные символы элементов для идентификации элементов.
• При написании составного символа катион в соединении (положительный заряд) указывается перед анионом (отрицательный заряд). Например, поваренная соль записывается как NaCl, а не ClNa.

2) Сбалансировать уравнение.

• Применить Закон сохранения массы чтобы получить одинаковое количество атомов каждого элемента на каждой стороне уравнения. Совет: начните с балансировки элемента, который отображается только в один реагент и продукт.
• Как только один элемент уравновешен, продолжайте балансировать другой, и другой, пока все элементы не уравновешены.
• Сбалансируйте химические формулы, разместив перед ними коэффициенты. Не добавляйте подписки, потому что это изменит формулы.

3) Укажите состояния вещества реагентов и продуктов.

• Используйте (g) для газообразных веществ.
• Используйте (ы) для твердых веществ.
• Используйте (л) для жидкостей.
• Используйте (aq) для видов в растворе в воде.
• Обычно между соединением и состоянием материи нет места.
• Написать состояние материи сразу же следуя формуле вещества, которое оно описывает.

Оксид олова нагревается с газообразным водородом с образованием металлического олова и водяного пара. Напишите сбалансированное уравнение, которое описывает эту реакцию.

1) Напишите неуравновешенное уравнение.

SnO₂ + H₂ → Sn + H₂О

Ссылаться на Таблица общих многоатомных ионов и Формулы ионных соединений Если у вас есть проблемы с написанием химических формул продуктов и реагентов.

2) Сбалансировать уравнение.

Посмотрите на уравнение и посмотрите, какие элементы не сбалансированы. В этом случае есть два атома кислорода в левой части уравнения и только один в правой части. Исправьте это, поместив коэффициент 2 перед водой:

SnO₂ + H₂ → Sn + 2 H₂О

Это ставит водород атомы из баланса. Теперь слева два атома водорода, а справа четыре атома водорода. Чтобы получить четыре атома водорода справа, добавьте коэффициент 2 для газообразного водорода. Коэффициент - это число, которое идет перед химической формулой. Помните, коэффициенты являются множителями, поэтому, если мы напишем 2 H₂О обозначает 2х2 = 4 атома водорода и 2х1 = 2 атома кислорода.

SnO₂ + 2 ч₂ → Sn + 2 H₂О

Уравнение теперь сбалансировано. Не забудьте перепроверить свою математику! Каждая сторона уравнения имеет 1 атом Sn, 2 атома O и 4 атома H.

3) Укажите физическое состояние реагентов и продуктов.

Чтобы сделать это, вам нужно знать свойства различных соединений или вам нужно сказать, какие фазы для химических веществ в реакции. Оксиды являются твердыми веществами, водород образует двухатомный газ, олово является твердым веществом, и термин «водяной пар'указывает, что вода находится в газовой фазе:

SnO₂(s) + 2 H₂(g) → Sn (s) + 2 H₂О (г)

Это сбалансированное уравнение для реакции. Обязательно проверь свою работу! Помните, что сохранение массы требует, чтобы уравнение имело одинаковое количество атомов каждого элемента по обе стороны уравнения. Умножьте коэффициент (число перед) на индекс (число под символом элемента) для каждого атома. Для этого уравнения обе части уравнения содержат:

• 1 атом Sn
• 2 атома кислорода
• 4 атома водорода

Если вы хотите больше практики, обзор другой пример балансировки уравнений или попробуйте Рабочие листы. Если вы думаете, что готовы, попробуйте викторина чтобы увидеть, если вы можете сбалансировать химические уравнения.

Несколько химические реакции привлекать ионы, поэтому вам нужно сбалансировать их как по заряду, так и по массе. Научитесь балансировать ионные уравнения и окислительно-восстановительные (окислительно-восстановительные) реакции. Подобные шаги участвуют.