Смешивание кислоты с основанием является распространенным химическая реакция. Вот посмотрите, что происходит, и продукты, полученные из смеси.
Понимание кислотно-основной химической реакции
Во-первых, это помогает понять, что такое кислоты и основания. Кислоты - это химические вещества с pH менее 7, которые могут пожертвовать протон или H+ ион в реакции. Основания имеют рН выше 7 и могут принимать протон или производить ОН- ион в реакции. Если вы смешаете в равных количествах сильную кислоту и сильное основание, эти два химических вещества по существу нейтрализуют друг друга и производят соль и воду. Смешивание равных количеств сильная кислота с сильным основанием также дает нейтральный рН (рН = 7) раствор. Это называется реакция нейтрализации и выглядит так:
HA + BOH → BA + H2O + тепло
Примером может служить реакция между сильной кислотой HCl (соляной кислотой) и сильным основанием NaOH (гидроксид натрия):
HCl + NaOH → NaCl + H2O + тепло
Соль, которая произведена, является поваренной солью или
хлорид натрия. Теперь, если бы в этой реакции у вас было больше кислоты, чем основания, не вся кислота прореагировала бы, поэтому в результате были бы соль, вода и оставшаяся кислота, поэтому раствор все еще был бы кислым (pH <7). Если бы у вас было больше основания, чем кислоты, осталась бы основа, и конечный раствор был бы основным (рН> 7).Аналогичный результат происходит, когда один или оба реагента являются «слабыми». Слабая кислота или слабое основание не полностью распадаются (диссоциируют) в воде, поэтому в конце реакции могут присутствовать оставшиеся реагенты, влияющие на рН. Кроме того, вода может не образовываться, потому что большинство слабых оснований не являются гидроксидами (нет ОН- доступны для формирования воды).
Газы и соли
Иногда газы производятся. Например, когда вы смешиваете пищевую соду (слабое основание) с уксусом (слабая кислота), вы получаете углекислый газ. Другие газы являются легковоспламеняющимися, в зависимости от реагентов, и иногда эти газы являются легковоспламеняющимися, поэтому следует соблюдать осторожность при смешивании кислот и оснований, особенно если их идентичность неизвестна.
Некоторые соли остаются в растворе в виде ионов. Например, в воде реакция между соляной кислотой и гидроксидом натрия действительно выглядит как группа ионов в водном растворе:
ЧАС+(aq) + Cl-(вод) + Na+(вод) + ОН-(aq) → Na+(aq) + Cl-(вод) + H2О
Другие соли не растворимы в воде, поэтому они образуют твердый осадитель. В любом случае легко увидеть, что кислота и основание были нейтрализованы.
Проверьте свое понимание с викторина о кислотах и основаниях.