Навигация в мире химии станет намного проще, если вы поймете основные законы области. Вот краткое изложение наиболее важных законов, основополагающих понятий и принципов химии:
Закон Авогадро
Равные объемы газов при одинаковой температуре и давлении будут содержать одинаковое количество частиц (атомов, ионов, молекул, электронов и т. Д.).
Закон Бойля
При постоянной температуре объем ограниченного газа обратно пропорционален давлению, которому подвергается газ:
PV = k
Закон Чарльза
При постоянном давлении объем ограниченного газа прямо пропорционален абсолютной температуре в Кельвинах:
V = кТ
Объединение томов
Обратитесь к закону Гей-Люссака.
Сохранение энергии
Энергия не может быть ни создана, ни уничтожена; энергия вселенной постоянна. Это первый закон термодинамики.
Сохранение массы
Материя не может быть ни создана, ни уничтожена, хотя она может быть перестроена. Масса остается постоянной в обычном химическом изменении. Этот принцип также известен как сохранение материи.
Закон Далтона
Давление смеси газов равно сумме парциальных давлений компонентов газов.
Определенная композиция
Соединение состоит из двух или более элементов, химически соединенных в определенном весовом соотношении.
Dulong-Petit Law
Большинству металлов требуется 6,2 калорий тепла, чтобы повысить температуру одного грамма атомной массы металла на один градус Цельсия.
Закон Фарадея
Вес любого элемента, выделяющегося при электролизе, пропорционален количеству электричества, проходящего через элемент, а также эквивалентному весу элемента.
Первый закон термодинамики
Полная энергия вселенной постоянна и не может быть ни создана, ни уничтожена. Этот закон также известен как сохранение энергии.
Закон гея-Люссака
Соотношение объединенных объемов газов и продукта (если он газообразный) можно выразить в небольших целых числах.
Закон Грэма
Скорость диффузия или выпот газа обратно пропорционально квадратному корню из его молекулярной массы.
Закон Генри
Растворимость газа (если он не очень хорошо растворим) прямо пропорциональна давлению на газ.
Закон об идеальном газе
Состояние идеальный Газ определяется его давлением, объемом и температурой в соответствии с уравнением:
PV = nRT
где P - абсолютное давление, V - объем сосуда, n - число молей газа, R - постоянная идеального газа, а T - абсолютная температура в Кельвинах.
Несколько пропорций
Когда элементы объединяются, они делают это в соотношении маленьких целых чисел. Масса одного элемента объединяется с фиксированной массой другого элемента в соответствии с определенными соотношениями.
Периодический Закон
Химические свойства элементов различаются периодически в соответствии с их атомными номерами.
Второй закон термодинамики
Энтропия увеличивается со временем. Другой способ сформулировать этот закон - сказать, что тепло само по себе не может течь из области холода в область тепла.