Факты о магнии (Mg или атомный номер 12)

Магний является элементом, который необходим для питания человека. Этот щелочноземельный металл имеет атомный номер 12 и символ элемента Mg. Чистый элемент - серебристый металл, но он тускнеет в воздухе, чтобы придать ему тусклый вид.

Атомный номер: 12

Символ: Mg

Атомный вес: 24.305

Discovery: Признан черным как элемент 1775 года; Изолированный сэром Хамфри Дэви 1808 (Англия). Магний впервые стал использоваться в качестве сульфата магния или английской соли. История гласит, что в 1618 году фермер в Эпсоме, Англия, не мог заставить своего скота пить из колодца с водой с горьким вкусом, хотя вода, казалось, лечила кожные заболевания. Вещество в воде (сульфат магния) стало известно как соли Эпсома.

Электронная конфигурация: [Ne] 3s²

Происхождение слова:магнезия, район в Фессалии, Греция (Дэви первоначально предложил название магния.)

Свойства: Магний имеет температуру плавления 648,8 ° С, температуру кипения 1090 ° С, удельный вес 1,738 (20 ° С) и

Область применения: Магний используется в пиротехнический и зажигательные устройства. Он легирован другими металлами, что делает их более легкими и легко свариваемыми, для применения в аэрокосмической промышленности. Магний добавляется во многие пропелленты. Он используется в качестве восстановителя при приготовлении урана и других металлов, которые очищаются от их солей. Магнезит используется на заводах. Гидроксид магния (магнезиальное молоко), сульфат (соли Эпсома), хлорид и цитрат используются в медицине. Органические соединения магния имеют много применений. Магний необходим для питания растений и животных. Хлорофилл представляет собой магний-центрированный порфирин.

Биологическая рольВсе известные живые клетки требуют магния для химии нуклеиновых кислот. У людей более 300 ферментов используют магний в качестве катализатора. Продукты, богатые магнием, включают орехи, злаки, какао-бобы, зеленые листовые овощи и некоторые специи. Среднестатистический организм взрослого человека содержит от 22 до 26 граммов магния, в основном в скелете и скелетных мышцах. Дефицит магния (гипомагниемия) встречается часто и встречается у 2,5-15% населения. Причины включают низкое потребление кальция, антацидную терапию и потерю со стороны почек или желудочно-кишечного тракта. Хронический дефицит магния связан с гипертонией, диабетом 2 типа и метаболическим синдромом.

Источники: Магний является восьмым наиболее обильный элемент в земной коре. Хотя он не найден свободной природой, он доступен в минералах, включая магнезит и доломит. Металл может быть получен электролизом расплавленного хлорида магния, полученного из рассолов и морской воды.

Атомный вес: 24.305

Классификация элементов:Щелочноземельный металл

Изотопы: Магний имеет 21 известный изотопов в диапазоне от Mg-20 до Mg-40. Магний имеет 3 стабильных изотопа: Mg-24, Mg-25 и Mg-26.

Плотность (г / см 3): 1.738

Внешность: легкий, ковкий, серебристо-белый металл

Радиус атома (вечера): 160

Атомный объем (Куб.см / моль): 14.0

Ковалентный радиус (вечера): 136

Ионный радиус: 66 (+ 2e)

Удельная теплоемкость (При 20 ° C Дж / г моль): 1.025

Fusion Heat (КДж / моль): 9.20

Теплота испарения (кДж / моль): 131.8

Температура Дебая (К): 318.00

Номер негатива Полинга: 1.31

Первая энергия ионизации (кДж / моль): 737.3

Окислительные состояния: 2

Структура решетки:шестиугольный

Постоянная решетки (Å): 3.210

Соотношение C / A решетки: 1.624

Регистрационный номер CAS: 7439-95-4

Магний Мелочи:

• Магний был первоначально назван «магнием» Хамфри Дэви после изоляции элемента от магнезии, известной теперь как оксид магния.
• 1915 Нобелевская премия по химии был награжден Ричардом Виллштеттером за его работу с хлорофиллом, и определение магния было центральный атом по своей структуре.
• Английская соль представляет собой соединение магния, сульфат магния (MgSO₄).
• Магний 10^го большинство богатый элемент в организме человека.
• Магний будет гореть в чистом газообразном азоте и газообразном углекислом газе.
• Магний является пятым наиболее распространенным элементом в морской воде.

• Эмсли Джон (2011). Строительные блоки природы: руководство по элементам A-Z. Издательство Оксфордского университета. ISBN 978-0-19-960563-7.
• Гринвуд, Норман Н.; Эрншоу, Алан (1997). Химия стихий (2-е изд.). Butterworth-Heinemann. ISBN 978-0-08-037941-8.
• Хаммонд, C. Р. (2004). Элементы, в Справочник по химии и физике (81-е изд.). CRC пресс. ISBN 978-0-8493-0485-9.
• Гул, Джон Р., изд. (2018). CRC Справочник по химии и физике (99-е изд.). Бока-Ратон, Флорида: CRC Press. ISBN 978-1-1385-6163-2.
• Уаст, Роберт (1984). CRC, Справочник по химии и физике. Бока-Ратон, Флорида: Chemical Rubber Company Publishing. ISBN 0-8493-0464-4.

Вернуться к Периодическая таблица