Вы ищете захватывающую демонстрацию химии? Как насчет того, что включает в себя огонь, пламя и искры? Вот коллекция простых демонстраций, которые дают впечатляющие огненные результаты.
Подожгите спичку в миску со льдом и посмотрите, как она горит. Действительно, лед тает в воду, которая реагирует с карбидом кальция с образованием ацетиленового газа. Когда пламя распространяется на лед, ацетилен загорается, заставляя лед гореть. В то время как на самом деле для сжигания водяного льда требуется много энергии, в обычных условиях лед, полученный из других химических веществ, является легковоспламеняющимся. Если у вас есть доступ к сухому льду или жидкому азоту, вы можете заморозить спирт или смесь, содержащую спирт и воду. Алкогольный лед кажется чистым, как водяной лед, но может быть зажжен спичкой.
Реакция карбида кальция и воды внутри фонарика на Хэллоуин производить горючий ацетиленовый газ. Зажги газ и заставь тыкву высечь саму себя. Хотя демонстрация с использованием карбида кальция удивительна, вы также можете использовать простую реакцию между пищевой содой и уксусом для получения углекислого газа. Эта
самонарезающая тыква не производит пламени, которое может быть менее захватывающим, но безопасно для молодых экспериментаторов.Устанавливать настоящая бумажная валюта в огне и смотреть, как оно загорается, но остается неповрежденным. Эта захватывающая демонстрация показывает, что топливо имеет точку воспламенения и что можно контролировать температуру пламени. Демонстрация работает только с реальными банкнотами (не с бумажными), потому что они на самом деле сделаны из ткани, а не бумаги, поэтому они имеют более высокую точку воспламенения.
Продемонстрируйте, как создаются торнадо, водовороты, пылевые дьяволы и огненные вихри... используя огонь! Проиллюстрируйте силы, которые образуют вихрь, и покажите, как его можно рассеять. Вы можете раскрасить пламя, чтобы добавить интерес к этой демонстрации. Эта цветной вихрь огня производит зеленое пламя.
термитная реакция это практическая химическая реакция, плюс она производит эффектное пламя. По сути, это химическая реакция, которая вызывает ожог металла. Знакомый пример окисления металла - ржавление железа, но в реакции термитов процесс протекает гораздо быстрее. Это отличная демонстрация того, что окисление металлов является формой горения. Если вы ищете более продвинутую демоверсию огня, не пропустите это.
Наполните баллон газообразным водородом и использовать пламя, чтобы оно взорвалось. Эта демонстрация впечатляет сама по себе, или вы можете сравнить эффект от зажигания пламени с баллонами с водородом, баллонами с кислородом и баллонами, заполненными смесью газов. Демонстрация также проиллюстрировала реакцию сгорания. Водород сам по себе не горит. Для горения необходим окислитель (кислород).
Используйте топливо с относительно низкой точкой зажигания, чтобы сделать огненный шар Вы можете (кратко) держать в руке. В дополнение к использованию правильного топлива, важно сформировать шар из материала, который будет гореть и не таять! В идеале мяч должен быть из хлопка, льна или шерсти. Если его вымачивать в воде перед погружением в топливо, он будет холоднее из-за высокой теплоемкости воды. Топливная смесь спирта и воды также достигает этой цели, плюс присутствие воды облегчает тушение огненного шара при его падении.
Эта демонстрация химии предназначена для обучения и должна выполняться только квалифицированными, ответственными специалистами. Проекты, связанные с пожаром, не должны предприниматься детьми или лицами, неспособными соблюдать правила техники безопасности. Огонь естественно горячий и способен распространяться. Пожарные проекты должны выполняться на огнеупорных поверхностях, вдали от топлива и легковоспламеняющихся материалов. Демонстранты должны завязать длинные волосы и подготовить огнетушитель. Студенты должны не Рекомендуется попробовать эксперименты, проводимые в лаборатории дома.