Этот пример проблемы демонстрирует, как найти изменение энергии, которое соответствует изменению между уровнями энергии атом Бора. Согласно модели Бора, атом состоит из небольшого положительно заряженного ядра, которое вращается вокруг отрицательно заряженных электронов. Энергия орбиты электрона определяется размером орбиты, причем самая низкая энергия находится на самой маленькой, самой внутренней орбите. Когда электрон движется с одной орбиты на другую, энергия поглощается или высвобождается. Формула Ридберга используется, чтобы найти изменение энергии атома. Большинство проблем с атомами Бора имеют дело с водородом, потому что это самый простой атом и самый простой в использовании для расчетов.
E = hcR (Z2 / n2)
h = 6,626 x 10-34 Дж · с
с = 3 х 108 м / с
R = 1,097 х 107 м-1
hcR = 6,626 x 10-34 Дж · с x 3 x 108 м / с x 1,097 x 107 м-1
hcR = 2,18 х 10-18 Дж
E = 2,18 x 10-18 Дж (Z2 / n2)
En = 3
Е = 2,18 х 10-18 Дж (12/32)
Е = 2,18 х 10-18 Дж (1/9)
E = 2,42 х 10-19 Дж
En = 1
Е = 2,18 х 10-18 Дж (12/12)
Е = 2,18 х 10-18 Дж
ΔE = En = 3 - En = 1
E = 2,42 х 10-19 Дж - 2,18 х 10-18 Дж
ΔE = -1,938 x 10-18 Дж