Депрессия точки замерзания является одним из коллигативных свойств вещества, что означает, что на него влияет количество частиц, а не химическая идентичность частиц или их масса. Когда растворенное вещество добавляют к растворителю, его температура замерзания снижается по сравнению с исходным значением чистого растворителя. Не имеет значения, является ли раствор жидким, газообразным или твердым. Например, снижение температуры замерзания происходит, когда в воду добавляют соль или спирт. Фактически, растворитель также может быть любой фазой. Понижение точки замерзания также происходит в твердых твердых смесях.
Депрессия точки замерзания рассчитывается с использованием закона Рауля и уравнения Клаузиуса-Клапейрона, чтобы написать уравнение, называемое законом Благдена. В идеальном решении снижение температуры замерзания зависит только от концентрации растворенного вещества.
31,65 г хлорида натрия добавляют к 220,0 мл воды при 34 ° С. Как это повлияет на температура замерзания воды?
Предположим,
Дано: плотность воды при 35 ° С = 0,994 г / мл.
Ке вода = 1,86 ° C, кг / моль
Решение:
Чтобы найти изменение температуры растворителя с помощью растворенного вещества, используйте уравнение депрессии точки замерзания:
ΔT = икем
где
ΔT = изменение температуры в ° C
я = фактор Ван Хоффа
Ке= депрессия моляльной точки замерзания постоянная или криоскопическая постоянная в ° C кг / моль
m = молярность растворенного вещества в моль растворенного вещества / кг растворителя.
Шаг 1 Рассчитайте моляльность NaCl
Молярность (м) NaCl = моль NaCl / кг воды
От периодическая таблица, найдите атомные массы элементов:
атомная масса Na = 22,99
атомная масса Cl = 35,45
моль NaCl = 31,65 г х 1 моль / (22,99 + 35,45)
моль NaCl = 31,65 г х 1 моль / 58,44 г
моль NaCl = 0,542 моль
кг воды = плотность х объем
кг воды = 0,994 г / мл х 220 мл х 1 кг / 1000 г
кг воды = 0,219 кг
мNaCl = молей NaCl / кг воды
мNaCl = 0,542 моль / 0,219 кг
мNaCl = 2,477 моль / кг
Шаг 2 Определить фактор Ван-т-Хоффа
Коэффициент Вант-Хоффа, i, является константой, связанной с количеством диссоциации растворенного вещества в растворителе. Для веществ, которые не диссоциируют в воде, таких как сахар, i = 1. Для растворенных веществ, которые полностью распадаются на два иона, я = 2. В этом примере NaCl полностью диссоциирует на два иона, Na+ и Cl-. Следовательно, я = 2 для этого примера.
Шаг 3 Найти ΔT
ΔT = икем
ΔT = 2 x 1,86 ° C кг / моль x 2,477 моль / кг
ΔT = 9,21 ° C
Ответ:
Добавление 31,65 г NaCl к 220,0 мл воды снизит температуру замерзания на 9,21 ° C.