Определение: Для данного вещества можно сделать фазовая диаграмма который описывает изменения в фазе (см. изображение справа). Обычно температура вдоль горизонтальной оси, а давление вдоль вертикальной оси, хотя трехмерные фазовые диаграммы также могут учитывать объемную ось.
Кривые, представляющие «кривую плавления» (барьер жидкость / твердое вещество, также известный как замораживание / плавление), «парообразование кривая "(барьер жидкость / пар, также известный как испарение /конденсация) и "сублимация Кривая "(твердый / пароизоляция)) можно увидеть на диаграмме. Область около начала координат - это кривая сублимации, которая разветвляется, образуя кривую слияния (которая идет в основном вверх) и кривую испарения (когда идет в основном вправо). Вдоль кривых вещество находилось бы в состоянии фазовое равновесиесбалансировано между двумя государствами с обеих сторон.
Точка, в которой встречаются все три кривые, называется тройная точка. При этой точной температуре и давлении вещество будет находиться в состоянии равновесия между тремя состояниями, и незначительные изменения могут вызвать его смещение между ними.
Наконец, точка, в которой кривая испарения «заканчивается», называется критической точкой. Давление в этой точке называется «критическим давлением», а температура в этой точке - «критической температурой». Для давлений или температур (или обоих) выше этих значений, по существу, имеется размытая линия между жидкостью и газообразным состояния. Фазовые переходы между ними не происходят, хотя сами свойства могут переходить между свойствами жидкостей и газов. Они просто не делают этого в четком переходе, но постепенно превращаются из одного в другой.
Для получения дополнительной информации о фазовых диаграммах, включая трехмерные фазовые диаграммы, см. Нашу статью о состояниях вещества.
Также известен как:
диаграмма состояний, смена фазовой диаграммы, смена диаграммы состояний