концентрация это выражение того, сколько растворенное вещество растворяется в растворитель в химическом решение. Есть несколько единицы концентрации. Какую единицу вы используете, зависит от того, как вы собираетесь использовать химический раствор. Наиболее распространенными единицами являются молярность, моляльность, нормальность, массовый процент, объемный процент и мольная доля. Вот пошаговые инструкции для расчета концентрации с примерами.
Обратите внимание, что я предположил, что растворение 6 г соли не оказало заметного влияния на объем раствора. Когда вы готовите молярный раствор, избегайте этой проблемы, добавляя растворитель в раствор, чтобы достичь определенного объема.
моляльность используется для выражения концентрации раствора, когда вы выполняете эксперименты, которые включают изменения температуры или работают с коллигативными свойствами. Обратите внимание, что в водных растворах при комнатной температуре плотность воды составляет приблизительно 1 кг / л, поэтому значения M и m практически одинаковы.
Сначала определите, сколько молей присутствует в 3 граммах KCl. Начните с поиска количества грамм на моль калия и хлора на периодическая таблица. Затем сложите их вместе, чтобы получить грамм на моль для KCl.
Выразите это как количество молей на килограмм раствора. Теперь у вас есть 250 мл воды, что составляет около 250 г воды (при условии плотности 1 г / мл), но у вас также есть 3 грамма растворенного вещества, поэтому общая масса раствора ближе к 253 граммам, чем 250, Используя 2 значащие цифры, это то же самое. Если у вас есть более точные измерения, не забудьте включить массу раствора в ваши расчеты!
нормальность аналогичен молярности, за исключением того, что выражает количество активных граммов растворенного вещества на литр раствора. Это грамм эквивалентного веса растворенного вещества на литр раствора.
пример: Для кислотно-основных реакций, что было бы нормальным 1 М раствором серной кислоты (H2ТАК4) в воде?
Серная кислота - сильная кислота, которая полностью диссоциирует на ионы, H+ и так42-в водном растворе. Вы знаете, что на каждый 1 моль серной кислоты приходится 2 моля ионов H + (активных химических веществ в кислотно-щелочной реакции) из-за индекса в химической формуле. Таким образом, 1 М раствор серной кислоты будет 2 N (2 нормальных) раствора.
Массовый процент Состав (также называемый массовым процентом или процентным составом) - это самый простой способ выразить концентрацию раствора, потому что не требуется пересчета единиц. Просто используйте шкалу, чтобы измерить массу растворенного вещества и конечного раствора и выразить соотношение в процентах. Помните, что сумма всех процентов компонентов в растворе должна составлять до 100%
Массовый процент используется для всех видов решений, но особенно полезен при работе с смеси твердых веществ или физические свойства раствора в любое время важнее химических свойства.
пример: Сплав Нихром состоит из 75% никеля, 12% железа, 11% хрома, 2% марганца по массе. Если у вас 250 грамм нихрома, сколько у вас железа?
Поскольку концентрация составляет процент, вы знаете, что 100-граммовый образец будет содержать 12 г железа. Вы можете установить это как уравнение и решить для неизвестного «х»:
Объемный процент объем растворенного вещества на объем раствора. Этот блок используется при смешивании объемов двух растворов для приготовления нового раствора. Когда вы смешиваете решения, объемы не всегда аддитивныеТаким образом, объемный процент - это хороший способ выразить концентрацию. Раствор является жидкостью, присутствующей в меньшем количестве, в то время как раствор является жидкостью, присутствующей в большем количестве.
Рассчитать объемный процент: объем растворенного вещества на объем раствора (не объем растворителя), умноженный на 100%
Мольная доля или молярная доля - это число молей одного компонента раствора, деленное на общее число молей всех химических веществ. Сумма всех мольных долей составляет до 1. Обратите внимание, что при расчете молярной доли родинки не учитываются, поэтому это единичное значение. Обратите внимание, что некоторые люди выражают мольную долю в процентах (не часто). Когда это сделано, мольная доля умножается на 100%.
символ: X или строчная греческая буква chi, χ, которая часто пишется в виде нижнего индекса
Моль NaCl предоставляется, но вам все равно нужно количество молей воды, ч.2О. Начните с вычисления количества родинок в одном грамме воды, используя данные периодической таблицы для водорода и кислорода: