Константа равновесия со значением K> 1 означает:
а. в равновесии больше реагентов, чем продуктов
б. в равновесии больше продуктов, чем реагентов
с. одинаковое количество продуктов и реагентов в равновесии
д. реакция не находится в равновесии
Равные количества реагентов наливают в подходящий контейнер. При наличии достаточного времени реагенты могут почти полностью превращаться в продукты, если:
а. К меньше 1
б. К больше 1
с. К равен 1
д. К равно 0
Константа равновесия для реакции
Ca (HCO3)2 (s) ↔ CaO (s) + 2 CO2 (г) + Н2O (г)
было бы:
а. K = [CaO] [CO2]2[ЧАС2O] / [Ca (HCO3)2]
б. K = [Ca (HCO3)2] / [СаО] [СО2]2[ЧАС2O]
с. K = [CO2]2
д. K = [CO2]2[ЧАС2O]
Для реакции
ЧАС2 (г) + Br2 (g) 2 HBr (г),
К = 4,0 х 10-2. Для реакции
2 HBr (г) ↔ Н2 (г) + Br2 (грамм)
К =:
а. 4,0 х 10-2
б. 5
с. 25
д. 2,0 х 10-1
При определенной температуре К = 1 для реакции
2 HCl (г) → H2 (г) + Cl2 (грамм)
В равновесии вы можете быть уверены, что:
а. [ЧАС2] = [Cl2]
б. [HCl] = 2 [Н2]
с. [HCl] = [H2] = [Cl2] = 1
д. [ЧАС2] [Cl2] / [HCl]2 = 1
Для реакции: A + B ↔ C + D
6,0 молей А и 5,0 молей В смешивают вместе в подходящем контейнере. Когда равновесие достигнуто, образуется 4,0 моля C.
Константа равновесия для этой реакции:
а. К = 1/8
б. К = 8
с. К = 30/16
д. К = 16/30
Процесс Хабера - это метод производства аммиак из водородных и азотных газов. Реакция
N2 (г) + 3 Н2 (г) NH 2 NH3 (грамм)
Если газообразный водород добавляется после того, как реакция достигла равновесия, реакция будет:
а. сдвиг вправо, чтобы произвести больше продукта
б. сдвиг влево, чтобы произвести больше реагентов
с. стоп. Весь газообразный азот уже израсходован.
д. Нужно больше информации.
1. б. в равновесии больше продуктов, чем реагентов
2. б. К больше 1
3. а. K = [HI]2/[H2][Я2]
4. с. K = [SO3]2/[SO2]2[O2]
5. д. K = [CO2]2[ЧАС2O]
6. а. K = [H2O]2/[H2]2
7. с. 25
8. д. [ЧАС2] [Cl2] / [HCl]2 = 1
9. б. К = 8
10. а. сдвиг вправо, чтобы произвести больше продукта