Факты о хлоре (Cl или атомный номер 17)

Хлор - это химический элемент с атомным номером 17 и символом Cl. Он входит в группу элементов галогена, появляясь между фтором и бромом, двигаясь вниз по периодической таблице. При обычной температуре и давлении хлор бледный. зеленовато-желтый газ. Как и другие галогены, это чрезвычайно реактивный элемент и сильный окислитель.

Быстрые факты: Элемент Хлор

Атомный номер: 17

Символ: Cl

Атомный вес: 35.4527

Discovery: Карл Вильгельм Шееле 1774 (Швеция)

Электронная конфигурация: [Ne] 3s² 3p⁵

Происхождение слова: Греческий: хлор: зеленовато-желтый

Свойства: Хлор имеет температуру плавления -100,98 ° C, температуру кипения -34,6 ° C, плотность 3,214 г / л, удельный вес 1,56 (-33,6 ° C), с валентностью 1, 3, 5 или 7. Хлор является членом галоген группа элементов и напрямую сочетается практически со всеми другими элементами. Газообразный хлор зеленовато-желтый. Хлор фигурирует заметно

Область применения: Хлор используется во многих повседневных продуктах. Используется для обеззараживания питьевой воды. Хлор используется в производстве текстиля, бумажных изделий, красителей, нефтепродуктов, лекарств, инсектицидов, дезинфицирующих средств, пищевых продуктов, растворителей, пластмасс, красок и многих других продуктов. Элемент используется для производства хлоратов, четыреххлористый углерод, хлороформ и при экстракции брома. Хлор был использован в качестве боевого химического агента.

Биологическая рольХлор необходим для жизни. В частности, хлорид-ион (Cl^-) является ключом к обмену веществ. У человека ион получают в основном из соли (хлорида натрия). Он используется в клетках для накачки ионов и используется в желудке для производства соляной кислоты (HCl) для желудочного сока. Слишком мало хлорида вызывает гипохлоремию. Гипохлоремия может привести к дегидратации мозга. Гипохлоремия может быть вызвана гиповентиляцией или хроническим респираторным ацидозом. Слишком большое количество хлорида приводит к гиперхлоремии. Обычно гиперхлоремия протекает бессимптомно, но может проявляться так же, как гипернатриемия (слишком много натрия). Гиперхлоремия влияет на транспорт кислорода в организме.

Источники: В природе хлор содержится только в комбинированном состоянии, чаще всего с натрием в виде NaCl и в карналлите (KMgCl₃• 6H₂О) и сильвит (KCl). Элемент получают из хлоридов электролизом или под действием окислителей.

Классификация элементов: галоген

Плотность (г / см 3): 1,56 (при -33,6 ° С)

Температура плавления (К): 172.2

Точка кипения (К): 238.6

Внешность: зеленовато-желтый, раздражающий газ. При высоком давлении или низкой температуре: красный, чтобы очистить.

Изотопы: 16 известных изотопов с атомными массами от 31 до 46 а.е.м. Cl-35 и Cl-37 являются стабильными изотопами, причем Cl-35 является наиболее распространенной формой (75,8%).
Атомный объем (Куб.см / моль): 18.7

Ковалентный радиус (вечера): 99

Ионный радиус: 27 (+ 7e) 181 (-1e)

Удельная теплоемкость (При 20 ° C Дж / г моль): 0,477 (Cl-Cl)

Fusion Heat (КДж / моль): 6,41 (кл-кл)

Теплота испарения (кДж / моль): 20,41 (кл-кл)

Номер негатива Полинга: 3.16

Первая энергия ионизации (кДж / моль): 1254.9

Окислительные состояния: 7, 5, 3, 1, -1

Структура решетки: Ромбическая

Постоянная решетки (Å): 6.240

Регистрационный номер CAS: 7782-50-5

• Обнаружены утечки хлора в контейнерах с использованием аммиака. Аммиак будет реагировать с хлором и образовывать белый туман над утечкой.
• Наиболее распространенным природным соединением хлора на Земле является хлорид натрия или поваренная соль.
• Хлор - это 21^улица большинство обильный элемент на Земле кора
• Хлор является третьим по распространенности элементом в океанах Земли
• Газообразный хлор использовался в качестве химического оружия во время Первой мировой войны. Хлор тяжелее воздуха и образует смертельный слой в низменных окопах и окопах.

• Эмсли Джон (2011). Строительные блоки природы: руководство по элементам A-Z. Издательство Оксфордского университета. стр. 492–98. ISBN 978-0-19-960563-7.
• Гринвуд, Норман Н.; Эрншоу, Алан (1997). Химия стихий (2-е изд.). Butterworth-Heinemann. ISBN 978-0-08-037941-8.
• Хаммонд, C. Р. (2004). Элементы, в Справочник по химии и физике (81-е изд.). CRC пресс. ISBN 978-0-8493-0485-9.
• Левитин, Н; Branscome, W; Эпштейн, ФХ (декабрь 1958 г.). «Патогенез гипохлоремии при респираторном ацидозе». J. Clin. Вкладывать деньги. 37 (12): 1667–75. doi: 10.1172 / JCI103758
• Уаст, Роберт (1984). CRC, Справочник по химии и физике. Бока-Ратон, Флорида: Chemical Rubber Company Publishing. стр. E110. ISBN 0-8493-0464-4.