В любой данный момент электрон может быть найден на любом расстоянии от ядра и в любом направлении в соответствии с Принцип неопределенности Гейзенберга. с орбитальной является сферической областью, описывающей, где электрон может быть найден, с определенной степенью вероятности. Форма орбиты зависит от квантовые числа связано с энергетическим состоянием. Все s орбитали имеют l = m = 0, но значение n может варьироваться.
В то время как орбитальные числа (например, n = 1, 2, 3) указывают уровень энергии электрона, буквы (s, p, d, f) описывают форму орбиты. Орбиталь - это сфера вокруг атомного ядра. Внутри сферы есть оболочки, в которых электрон с большей вероятностью может быть найден в любой момент времени. Наименьшая сфера - 1с. Орбита 2 с больше 1 с; орбита 3 с больше 2 с.
Орбиталь имеет форму гантели и ориентирована в определенном направлении. На любом одном энергетическом уровне есть три эквивалентных p-орбитали, которые указывают под прямым углом друг к другу (px, py, pz). Как и в случае с орбиталью, орбиталь описывает область в пространстве вокруг ядра, в которой электрон может быть найден с наибольшей вероятностью.