Изотопы: Двадцать три изотопа йода известны. В природе обнаружен только один стабильный изотоп, I-127.
Йод имеет температуру плавления 113,5 ° С, температуру кипения 184,35 ° С, удельный вес 4,93 для его твердого состояния при 20 ° С, плотность газа 11,27 г / л, с валентностью 1, 3, 5 или 7. Йод - блестящее сине-черное твердое вещество, которое улетучивается при комнатной температуре в фиолетово-синий газ с раздражающим запахом. Йод образует соединения со многими элементами, но он менее реактивен, чем другие галогены, которые вытесняют его. Йод также обладает некоторыми свойствами, характерными для металлов. Йод мало растворим в воде, хотя легко растворяется в четыреххлористом углероде, хлороформ и дисульфид углерода, образуя пурпурные растворы. Йод свяжется с крахмалом и окрасит его в темно-синий цвет. Хотя йод необходим для правильного питания, при обращении с элементом необходимо соблюдать осторожность, так как контакт с кожей может вызвать поражения, а пары сильно раздражают глаза и слизистые оболочки.
Радиоизотоп I-131 с периодом полураспада 8 дней использовался для лечения заболеваний щитовидной железы. Недостаточный йодный рацион приводит к образованию зоба. Раствор йода и KI в спирте используется для дезинфекции наружных ран. Йодид калия используется в фотографии и таблетки от радиации.
Йод находится в форме йодидов в морской воде и в морских водорослях, которые поглощают соединения. Элемент обнаружен в чилийской селитре и нитратоносной земле (калише), солоноватой воде из соляных и нефтяных скважин, а также в рассолах из старых морских месторождений. Сверхчистый йод может быть получен путем взаимодействия йодида калия с сульфатом меди.
Ссылки: Лос-Аламосская национальная лаборатория (2001), Crescent Chemical Company (2001), Справочник по химии Ланге (1952), Справочник по химии и физике CRC (18-е изд.)