Атомная масса и атомная масса являются двумя важными понятиями в химии. Вот краткий обзор того, что подразумевается под атомной массой и атомным числом, а также как фактическая масса частицы соотносится с атомным номером.
Да и нет. Если вы говорите об образце одного изотопа элемента, атомная масса и атомная масса либо очень близки, либо совпадают. Во вводной химии, вероятно, хорошо считать, что они означают одно и то же. Однако есть два случая, в которых сумма протонов и нейтронов (атомное массовое число) не совсем совпадает с атомной массой!
В периодической таблице атомная масса, указанная для элемента, отражает естественное содержание элемента. Атомная масса изотопа водорода, называемого протием, равна 1, в то время как атомная масса изотопа, называемого дейтерием, равна 2, но атомная масса указана как 1,008. Это потому, что природные элементы представляют собой смесь изотопов.
Другое различие между суммой протонов и нейтронов и атомной массой обусловлено дефект массы. При дефекте массы часть массы протонов и нейтронов теряется, когда они связываются вместе, образуя атомное ядро. В дефекте массы атомная масса меньше атомной массы.