Список общих сильных и слабых кислот

Сильные и слабые кислоты важно знать как для класса химии, так и для использования в лаборатории. Сильных кислот очень мало, поэтому один из самых простых способов отличить сильные и слабые кислоты - запомнить короткий список сильных кислот. Любая другая кислота считается слабой кислотой.

Ключевые вынос

Сильные кислоты полностью распасться в их ионы в воде, давая один или несколько протонов (водород катионы) на молекулу. Есть только 7 общих сильных кислот.

• HCl - соляная кислота
• HNO₃ - азотная кислота
• ЧАС₂ТАК₄ - серная кислота (HSO₄^- слабая кислота)
• HBr - бромистоводородная кислота
• HI - йодистоводородная кислота
• HClO₄ - хлорная кислота
• HClO₃ - хлорная кислота

Примеры реакций ионизации включают в себя:

HCl → H⁺ + Cl^-

HNO₃ → H⁺ + НЕТ₃^-

ЧАС₂ТАК₄ → 2H⁺ + ТАК₄^2-

Обратите внимание на производство положительно заряженных ионов водорода, а также стрелку реакции, которая указывает только вправо. Весь реагент (кислота) ионизируется в продукт.

Слабые кислоты не полностью распадаются на их ионы в воде. Например, HF диссоциирует на H⁺ и F^- ионы в воде, но некоторое количество HF остается в растворе, поэтому это не сильная кислота. Слабых кислот намного больше, чем сильных. Наиболее органические кислоты слабые кислоты. Вот частичный список, упорядоченный от самого сильного до самого слабого.

• HO₂С₂О₂H - щавелевая кислота
• ЧАС₂ТАК₃ - серная кислота
• HSO₄^- - сероводородный ион
• ЧАС₃ПО₄ - фосфорная кислота
• HNO₂ - азотистая кислота
• HF - плавиковая кислота
• HCO₂H - метановая кислота
• С₆ЧАС₅COOH - бензойная кислота
• СН₃COOH - уксусная кислота
• HCOOH - муравьиная кислота

Слабые кислоты не полностью ионизируются. Примером реакции является диссоциация этановой кислоты в воде с образованием катионов гидроксония и анионов этаноатов:

СН₃COOH + H₂O ⇆ H₃О⁺ + CH₃COO^-

Обратите внимание, что стрелка реакции в химическом уравнении указывает в обоих направлениях. Только около 1% этановой кислоты превращается в ионы, а остальное - этановая кислота. Реакция протекает в обоих направлениях. Обратная реакция более благоприятна, чем прямая, поэтому ионы легко превращаются обратно в слабую кислоту и воду.

Вы можете использовать константу кислотного равновесия K или рк определить, является ли кислота сильной или слабой. Сильные кислоты имеют высокое К или маленький ПК значения, слабые кислоты имеют очень маленький К значения или большие пк ценности.

Будьте осторожны, чтобы не перепутать термины сильный и слабый с концентрированными и разбавленный. Концентрированная кислота - это та, которая содержит небольшое количество воды. Другими словами, кислота концентрируется. Разбавленная кислота - это кислый раствор, который содержит много растворителя. Если у вас есть 12 М уксусная кислота, она концентрированная, но все же слабая кислота. Неважно, сколько воды вы удалите, это будет правдой. С другой стороны, 0,0005 М раствор HCl разбавлен, но все еще крепок.

Вы можете пить разбавленную уксусную кислоту (кислота, содержащаяся в уксусе), но употребление такой же концентрации серной кислоты может вызвать химический ожог. Причина в том, что серная кислота обладает высокой коррозионной активностью, а уксусная кислота не так активна. В то время как кислоты имеют тенденцию вызывать коррозию, сильнейшие суперкислоты (карбораны) на самом деле не вызывают коррозии и могут удерживаться в вашей руке. Плавиковая кислота, будучи слабой кислотой, будет проходить через вашу руку и атаковать ваши кости.