Валентность, как правило, число электроны необходимо заполнить внешнюю оболочку атом. Поскольку существуют исключения, более общее определение валентности - это число электронов, с которыми данный атом обычно облигации или количество связей, которые образует атом. (Думать утюгкоторый может иметь валентность 2 или валентность 3)
Формальное определение валентности IUPAC - это максимальное количество одновалентных атомов, которые могут соединяться с атомом. Обычно определение основано на максимальном количестве атомов водорода или хлора. Обратите внимание, что IUPAC определяет только одно значение валентности (максимум), в то время как известно, что атомы способны отображать более одной валентности. Например, медь обычно имеет валентность 1 или 2.
Есть две проблемы с «валентностью». Во-первых, определение неоднозначно. Во-вторых, это просто целое число без знака, указывающее, получит ли атом электрон или потеряет его самый дальний (ые). Например, валентность как водорода, так и хлора равна 1, но водород обычно теряет свой электрон, чтобы стать Н
+в то время как хлор обычно получает дополнительный электрон, чтобы стать Cl-.Состояние окисления является лучшим индикатором электронного состояния атома, поскольку оно имеет величину и знак. Также понятно, что атомы элемента могут отображать различные степени окисления в зависимости от условий. Знак положителен для электроположительных атомов и отрицателен для электроотрицательных атомов. Наиболее распространенная степень окисления водорода +8. Наиболее распространенная степень окисления для хлора -1.
Слово «валентность» было описано в 1425 году от латинского слова Валентия, что означает силу или способность. Понятие валентности было разработано во второй половине 19-го века для объяснения химической связи и молекулярной структуры. Теория химических валентностей была предложена в 1852 году Эдвардом Франклендом.