Факты о олове (атомный номер 50 или Sn)

Олово - серебристый или серый металл с атомным номером 50 и символом элемента Sn. Это известно его использованием для ранних консервов и в производстве бронзы и оловянной посуды. Вот коллекция фактов оловянного элемента.

Быстрые факты: олово

Олово известно с древних времен. Первый оловянный сплав, получивший широкое распространение, был бронзасплав олова и меди. Люди знали, как сделать бронзу еще в 3000 году до нашей эры.

Происхождение слова: Англосаксонское олово, латинский станнум, оба названия для элемента олова. Названный в честь этрусского бога Тиния; обозначается латинским символом станнума.

Изотопы: Многие изотопы олова известны. Обычное олово состоит из десяти стабильных изотопов. Было обнаружено двадцать девять нестабильных изотопов и существует 30 метастабильных изомеров. Олово имеет наибольшее количество стабильных изотопов любого элемента, благодаря его атомному номеру, который является «магическим числом» в ядерной физике.

Свойства: Олово имеет температуру плавления 231,9681 ° С, температуру кипения 2270 ° С, удельный вес (серый) 5,75 или (белый) 7,31, с валентностью 2 или 4. Олово - это ковкий серебристо-белый металл, который хорошо полируется. Он обладает высококристаллической структурой и умеренно пластичен. При сгибании слитка олова кристаллы разбиваются, образуя характерный «оловянный крик» Два или три аллотропические формы олова существуют. Серый или жесть имеет кубическую структуру. При нагревании при 13,2 ° C серое олово превращается в белое или b олово, которое имеет тетрагональную структуру. Этот переход от формы а к форме б называется оловянный вредитель. Форма g может существовать между 161 ° C и температурой плавления. Когда олово охлаждается ниже 13,2 ° C, оно медленно переходит из белой формы в серую, хотя переход подвержены влиянию примесей, таких как цинк или алюминий, и могут быть предотвращены, если небольшое количество висмута или сурьмы настоящее время. Олово устойчиво к воздействию морской, дистиллированной или мягкой водопроводной воды, но оно разъедает в сильных кислотах, щелочи и кислые соли. Присутствие кислорода в растворе ускоряет скорость коррозии.

Область применения: Олово используется для покрытия других металлов, чтобы предотвратить коррозию. Жесть над сталью используется для изготовления коррозионностойких консервных банок для пищевых продуктов. Некоторыми из важных сплавов олова являются мягкий припой, легкоплавкий металл, металл типа, бронза, олово, металл Бэббитта, колокольный металл, литейный сплав, белый металл и фосфорная бронза. Хлорид SnCl · H₂О используется в качестве восстановителя и в качестве протравы для печати на ситце. Соли олова могут быть распылены на стекло для получения электропроводящих покрытий. Расплавленное олово используется для плавки расплавленного стекла для производства оконного стекла. Кристаллические сплавы олова и ниобия являются сверхпроводящими при очень низких температурах.

Источники: Основным источником олова является касситерит (SnO₂). Олово получается путем восстановления его руды с углем в реверберационной печи.

токсичностьЭлементарный металлический олово, его соли и его оксиды обладают низкой токсичностью. Оловянные стальные банки до сих пор широко используются для консервирования продуктов питания. Уровни воздействия 100 мг / м³ считаются немедленно опасными. Законно допустимое воздействие от контакта или вдыхания обычно составляет около 2 мг / м³ за 8-часовой рабочий день. В отличие от оловоорганических соединений являются высокотоксичными, наравне с это цианида. Органотиновые соединения используются для стабилизации ПВХ, в органической химии, для изготовления литий-ионных батарей и в качестве биоцидных агентов.

• Классификация элементов: металл
• Плотность (г / см 3): 7.31
• Температура плавления (К): 505.1
• Точка кипения (К): 2543
• Внешность: серебристо-белый, мягкий, податливый, ковкий металл
• Радиус атома (вечера): 162
• Атомный объем (Куб.см / моль): 16.3
• Ковалентный радиус (вечера): 141
• Ионный радиус: 71 (+ 4e) 93 (+2)
• Удельная теплоемкость (При 20 ° C Дж / г моль): 0.222
• Fusion Heat (КДж / моль): 7.07
• Теплота испарения (кДж / моль): 296
• Температура Дебая (К): 170.00
• Номер негатива Полинга: 1.96
• Первая энергия ионизации (кДж / моль): 708.2
• Окислительные состояния: 4, 2
• Структура решетки: четырехугольный
• Постоянная решетки (Å): 5.820

• Эмсли, Джон (2001). "Банка". Строительные блоки природы: руководство по стихиям от А до Я. Оксфорд, Англия, Великобритания: издательство Оксфордского университета. стр. 445–450. ISBN 0-19-850340-7.
• Гринвуд, Н. Н.; Эрншоу, А. (1997). Химия стихий (2-е изд.). Оксфорд: Баттерворт-Хайнеманн. ISBN 0-7506-3365-4.
• Уаст, Роберт (1984). CRC, Справочник по химии и физике. Бока-Ратон, Флорида: Chemical Rubber Company Publishing. стр. E110. ISBN 0-8493-0464-4.