Определение молярности в химии

В химии, молярность это концентрация единица, определяемая как число моль из растворенное вещество делится на количество литров решение.

Молярность выражается в единицах молей на литр (моль / л). Это такая общая единица, у нее есть свой собственный символ, который является заглавной буквой М. Раствор, который имеет концентрацию 5 моль / л, будет называться 5 М раствором или будет иметь значение концентрации 5 моль.

• В одном литре 6 литров 6 HCl молярный HCl или 6 М HCl.
• В 500 мл 0,1 М раствора NaCl содержится 0,05 моль NaCl. (Расчет молей ионов зависит от их растворимости.)
• Есть 0,1 молей Na⁺ ионы в одном литре 0,1 М раствора NaCl (водного).

Пример задачи

Выразите концентрацию раствора 1,2 г KCl в 250 мл воды.

Для того чтобы решить проблему, вам необходимо преобразовать значения в единицы молярности, которые являются родинками и литрами. Начните с преобразования граммов хлорида калия (KCl) в моли. Для этого ищите атомные массы элементов на периодической таблице. атомная масса это масса в граммах 1 моль атомов.

масса К = 39,10 г / моль
масса Cl = 35,45 г / моль

Итак, масса одного моля KCl составляет:

масса KCl = масса K + масса Cl
масса KCl = 39,10 г + 35,45 г
масса KCl = 74,55 г / моль

У вас 1,2 грамма KCl, поэтому вам нужно узнать, сколько это родинок:

моль KCl = (1,2 г KCl) (1 моль / 74,55 г)
моль KCl = 0,0161 моль

Теперь вы знаете, сколько молей растворенного вещества присутствует. Далее необходимо перевести объем растворителя (воды) из мл в л. Помните, что в 1 литре 1000 миллилитров:

литров воды = (250 мл) (1 л / 1000 мл)
литров воды = 0,25 л

Наконец, вы готовы определить молярность. Просто выразите концентрацию KCl в воде в виде молей растворенного вещества (KCl) на литр растворенного вещества (воды):

Молярность раствора = моль KC / л воды
молярность = 0,0161 моль KCl / 0,25 л воды
Молярность раствора = 0,0644 М (калькулятор)

Так как вам дали массу и объем, используя 2 значимые фигурыВы также должны сообщить о молярности в 2 фиг. фиг:

Молярность раствора KCl = 0,064 М

Есть два больших преимущества использования молярности для выражения концентрации. Первое преимущество заключается в том, что его легко и удобно использовать, поскольку растворенное вещество может быть измерено в граммах, преобразовано в моли и смешано с объемом.

Второе преимущество заключается в том, что сумма молярных концентраций является общей молярной концентрацией. Это позволяет рассчитывать плотность и ионную силу.

Большой недостаток молярности заключается в том, что она изменяется в зависимости от температуры. Это потому, что объем жидкости зависит от температуры. Если все измерения выполняются при одной температуре (например, при комнатной температуре), это не является проблемой. Однако рекомендуется указывать температуру при цитировании значения молярности. При принятии решения помните, что молярность немного изменится, если вы используете горячий или холодный растворитель, но при этом храните конечный раствор при другой температуре.