В ионной связи один атом по существу жертвует электроном для стабилизации другого атома. Другими словами, электрон проводит большую часть своего времени близко к связанный атом. Атомы, которые участвуют в ионной связи, имеют различные значения электроотрицательности друг от друга. Полярная связь образована притяжением между противоположно заряженными ионами. Например, натрий и хлорид образуют ионная связь, чтобы сделать NaCl, или столовая соль. Вы можете предсказать, что ионная связь будет образовываться, когда два атома имеют разные значения электроотрицательности, и обнаруживать ионное соединение по его свойствам, включая тенденцию разлагаться на ионы в воде.
В ковалентной связи атомы связаны общими электронами. В истинной ковалентной связи значения электроотрицательности одинаковы (например, H2, О3), хотя на практике значения электроотрицательности просто должны быть близки. Если электрон распределяется поровну между атомами, образующими Ковалентная связьтогда связь называется неполярной. Обычно электрон больше притягивается к одному атому, чем к другому, образуя полярную ковалентную связь. Например, атомы в воде, H
2О, удерживаются вместе полярными ковалентными связями. Вы можете предсказать, что между двумя неметаллическими атомами образуется ковалентная связь. Кроме того, ковалентные соединения могут растворяться в воде, но не распадаются на ионы.Вот краткий обзор различий между ионными и ковалентными связями, их свойств и того, как их распознать: