Правый столбец периодической таблицы содержит семь элементов, известных как инертные или благородные газы. Узнайте о свойствах группы элементов благородного газа.
Ключевые выводы: свойства благородного газа
- Благородные газы - это группа 18 в периодической таблице, которая является столбцом элементов в правой части таблицы.
- Существует семь элементов благородного газа: гелий, неон, аргон, криптон, ксенон, радон и оганессон.
- Благородные газы являются наименее реакционноспособными химическими элементами. Они почти инертны, потому что атомы имеют полную валентную электронную оболочку, с небольшой тенденцией принимать или жертвовать электроны для образования химических связей.
Расположение и список благородных газов в периодической таблице
Благородные газы, также известные как инертные газы или редкие газы, находятся в группе VIII или группе 18 Международного союза теоретической и прикладной химии (IUPAC). периодическая таблица. Это столбец элементов в правой части таблицы Менделеева. Эта группа является подмножеством неметаллов. В совокупности элементы также называются гелиевой группой или неоновой группой.
благородные газы находятся:- Гелий (он)
- неон (Н)
- Аргон (Ар)
- Криптон (Кр)
- Ксенон (хе)
- Радон (Rn)
- Oganesson (OG)
За исключением oganesson, все эти элементы являются газами при обычной температуре и давлении. Из oganesson было произведено недостаточно атомов, чтобы точно знать его фазу, но большинство ученых предсказывают, что это будет жидкость или твердое вещество.
И радон, и оганессон состоят только из радиоактивных изотопов.
Свойства благородного газа
Благородные газы относительно нереакционноспособны. На самом деле, они являются наименее реактивными элементами в периодической таблице. Это потому, что у них есть полный валентной оболочки. Они имеют небольшую тенденцию приобретать или терять электроны. В 1898 году Уго Эрдманн придумал фразу "благородный газ"«отражать низкую реакционную способность этих элементов, так же, как благородные металлы менее реактивны, чем другие металлы. Благородные газы имеют высокие энергии ионизации и незначительную электроотрицательность. Благородные газы имеют низкую температуру кипения и все газы при комнатной температуре.
Резюме общих свойств
- Довольно нереактивный
- Полная внешняя электронная или валентная оболочка (степень окисления = 0)
- Высокие энергии ионизации
- Очень низкая электроотрицательность
- Низкие точки кипения (все одноатомные газы при комнатной температуре)
- Нет цвета, запаха или вкуса в обычных условиях (но может образовывать цветные жидкости и твердые вещества)
- Негорючий
- При низком давлении они будут проводить электричество и флуоресценцию
Использование благородных газов
Благородные газы используются для формирования инертной атмосферы, обычно для дуговой сварки, для защиты образцов и для предотвращения химических реакций. Элементы используются в лампах, таких как неоновые и криптоновые фары, а также в лазерах. Гелий используется на воздушных шарах, для глубоководных воздушных резервуаров для дайвинга и для охлаждения сверхпроводящих магнитов.
Заблуждения о благородных газах
Хотя благородные газы называют редкими газами, они не являются чем-то необычным на Земле или во Вселенной. По факту, аргон 3-й или 4-й самый обильный газ в атмосфере (1,3 процента по массе или 0,94 процента по объему), в то время как неон, криптон, гелий и ксенон являются заметными микроэлементами.
В течение долгого времени многие считали, что благородные газы абсолютно не реагируют и не способны образовывать химические соединения. Хотя эти элементы не образуют соединения легко, были найдены примеры молекул, содержащих ксенон, криптон и радон. При высоком давлении даже гелий, неон и аргон участвуют в химических реакциях.
Источники благородных газов
Неон, аргон, криптон и ксенон находятся в воздухе и получаются путем его разжижения и фракционной перегонки. Основным источником гелия является криогенное отделение природного газа. Радон, радиоактивный благородный газ, образуется в результате радиоактивного распада более тяжелых элементов, включая радий, торий и уран. Элемент 118 представляет собой искусственный радиоактивный элемент, производимый ударом по цели ускоренными частицами. В будущем могут быть найдены внеземные источники благородных газов. В частности, гелий более распространен на больших планетах, чем на Земле.
источники
- Гринвуд, Н. Н.; Эрншоу, А. (1997). Химия стихий (2-е изд.). Оксфорд: Баттерворт-Хайнеманн. ISBN 0-7506-3365-4.
- Lehmann, J (2002). «Химия криптона». Координация химии Отзывы. 233–234: 1–39. DOI:10.1016 / S0010-8545 (02) 00202-3
- Озима, Минору; Подосек, Фрэнк А. (2002). Геохимия благородных газов. Издательство Кембриджского университета. ISBN 0-521-80366-7.
- Партингтон, Дж. Р. (1957). «Открытие Радона». Природа. 179 (4566): 912. doi: 10.1038 / 179912a0
- Ренуф, Эдвард (1901). "Благородные газы". Наука. 13 (320): 268–270.