Как сделать демонстрацию химии белого дыма

Реагируйте на банку с жидкостью и, по-видимому, пустую банку, чтобы сделать дым. Демонстрация химии белого дыма проста в исполнении и визуально привлекательна.

Сложность: Легко

Необходимое время: минут

Соляная кислота и аммиак являются водными растворами. Концентрация этих химических веществ не является критической, но вы получите больше дыма с концентрированными растворами, потому что будет больше пара. В идеале, пойти на растворы одинаковой концентрации (опять же, не критично).

• Аммиак (NH₃)
• Соляная кислота (HCl),
• 2 чистых стеклянных банки, одинакового размера, около 250 мл
• Квадрат из картона достаточно большой, чтобы покрыть горловину банки

1. Налейте небольшой объем соляной кислоты в одну из банок. Переверните его, чтобы покрыть банку, и вылейте избыток обратно в контейнер. Поместите квадрат картона по банке, чтобы покрыть это.
2. Заполните вторую банку с аммиаком. Покройте это квадратом картона, который теперь будет разделять содержимое двух контейнеров.
3. Переверните банки, чтобы аммиак был сверху, а очевидно пустая банка - снизу.
instagram viewer
4. Держите банки вместе и вытяните картон. Обе банки должны сразу же заполниться облаком или «дымом» мелких кристаллов хлорида аммония.

Носить перчатки и защитные очки и выполнить демонстрацию в вытяжном шкафу. И аммиак, и соляная кислота могут дать противные химические ожоги. Реакция экзотермический, так что ждите тепла. Как всегда, соблюдайте безопасная лабораторная процедура.

Соляная кислота - сильная кислота, а аммиак - слабое основание. Оба являются водорастворимыми газами, которые существуют в паровой фазе над их растворами. Когда растворы смешиваются, кислота и основание реагируют с образованием хлорида аммония (соли) и воды в классическом реакция нейтрализации. В паровой фазе кислота и основание просто объединяются с образованием ионного твердого вещества. Химическое уравнение:

HCl + NH₃ → NH₄Cl

Кристаллы хлорида аммония очень мелкие, поэтому пар выглядит как дым. Кристаллы, взвешенные в воздухе, тяжелее обычного воздуха, поэтому прореагировавший пар фактически льется как дым. В конце концов, крошечные кристаллы оседают на поверхности.