Строки периодической таблицы называются периодами, а столбцы таблицы называются группами. Элементы в тот же период разделяют тот же самый высокий уровень энергии электронов основного состояния. Элементы в одной группе имеют одинаковое количество валентных электронов.
Российский ученый Дмитрий Менделеев предложил периодическую таблицу, аналогичную той, которую мы используем сегодня в 1869 году. Он расположил элементы в соответствии с «периодическим законом», где свойства элементов могут быть предсказаны на основе повторяющихся сходств между элементами (периодичность).
Современная периодическая таблица упорядочивает элементы по увеличение атомного номера, который является числом протонов в атоме элемента. Менделеев не знал о частях атома, поэтому он использовал следующую лучшую вещь - атомный вес.
Несмотря на то, что у каждого атома больше электронов при перемещении слева направо по периодической таблице, атомный радиус уменьшается. Причина в том, что вы также добавляете больше протонов, которые оказывают более сильное притяжение на электроны, притягивая их чуть-чуть ближе. Ионный радиус также уменьшается, хотя
не по той же причине.Есть несколько способов отличить металлы от неметаллов. Неметаллы не имеет металлического вида В отличие от металлов, они обычно имеют более низкие температуры плавления и кипения и не очень хорошо проводят тепло или электричество.
Около 75% элементов в периодической таблице являются металлами. Единственными группами, которые не являются металлами, являются благородные газы, галогены и группа, фактически называемая неметаллами.
Если вы перестанете думать об этом, самый маленький атом - это атом с наименьшим количеством протонов. Эта это водород, расположенный в верхней левой части таблицы Менделеева. Водород особенно мал, потому что самый распространенный изотоп не имеет нейтрона, плюс он легко теряет свой электрон.
Для того, чтобы атом имел высокий сродство к электрону, он должен быть в состоянии принять электроны. щелочноземельные металлы (как кальций и магний) имеют заполненные подоболочки, поэтому они стабильны. Во всяком случае, щелочные земли предпочитают терять электроны и существуют в виде катионов.
Итак, поскольку такие элементы, как щелочные земли, которые образуют катионы, имеют низкое сродство к электрону, для вас должно иметь смысл элементы, которые образуют анионы, стремятся к высокому сродству к электрону. Галогены (например, йод, хлор) имеют высокое сродство к электрону, а также высокая электроотрицательность.