Медные факты: химические и физические свойства

Медь является известным элементом благодаря своему характерному красновато-металлическому цвету и потому, что он встречается в чистом виде в повседневной жизни. Вот коллекция фактов об этом прекрасном переходном металле:

Быстрые факты: медь

Атомный номер: Атомный номер для меди равен 29, что означает, что каждый атом меди содержит 29 протонов.

Символ: Cu (с латыни: медь)

Атомный вес: 63.546

Discovery: Медь известна с доисторических времен. Он добывается более 5000 лет. Человечество использовало этот металл как минимум с 9000 г. до н.э. на Ближнем Востоке. В Ираке была найдена медная подвеска, датируемая 8700 г. до н.э. Ученые считают, что только железо из метеоритов и золото использовались людьми раньше, чем медь.

Электронная конфигурация: [Ar] 4s¹ 3d¹⁰

Происхождение слова: латынь

Свойства: Медь имеет температуру плавления 1083,4 +/- 0,2 ° C, температуру кипения 2567 ° C, удельный вес 8,96 (20 ° C), с валентностью 1 или 2. Медь красноватого цвета и приобретает яркий металлический блеск. Это податливый, пластичный и хороший проводник электричества и тепла. Он уступает только серебру в качестве электрического проводника.

Область применения: Медь широко используется в электротехнической промышленности. Помимо многих других применений, медь используется в сантехнике и для посуды. Латунь и бронза два важные медные сплавы. Соединения меди токсичны для беспозвоночных и используются в качестве альгицидов и пестицидов. Используются медные соединения в аналитической химии, как при использовании раствора Фелинга для проверки на сахар. Американские монеты содержат медь.

Источники: Иногда медь появляется в своем родном состоянии. Он содержится во многих минералах, включая малахит, куприт, борнит, азурит и халькопирит. Месторождения медной руды известны в Северной Америке, Южной Америке и Африке. Медь получают плавлением, выщелачиванием и электролизом сульфидов, оксидов и карбонатов меди. Медь коммерчески доступна с чистотой 99,999%.

Классификация элементов:Переходный металл

Изотопы: Существует 28 известных изотопов меди в диапазоне от Cu-53 до Cu-80. Существует два стабильных изотопа: Cu-63 (содержание 69,15%) и Cu-65 (содержание 30,85%).

Плотность (г / см 3): 8.96

Температура плавления (К): 1356.6

Точка кипения (К): 2840

Внешность: Ковкий, пластичный, красновато-коричневый металл

Радиус атома (вечера): 128

Атомный объем (Куб.см / моль): 7.1

Ковалентный радиус (вечера): 117

Ионный радиус: 72 (+ 2e) 96 (+ 1e)

Удельная теплоемкость (При 20 ° C Дж / г моль): 0.385

Fusion Heat (КДж / моль): 13.01

Теплота испарения (кДж / моль): 304.6

Температура Дебая (К): 315.00

Номер негатива Полинга: 1.90

Первая энергия ионизации (кДж / моль): 745.0

Окислительные состояния: 2, 1

Структура решетки:Face-центрированный куб

Постоянная решетки (Å): 3.610

Регистрационный номер CAS: 7440-50-8

• Медь использовалась с древних времен. Историки даже называют период времени от неолита до бронзового века медным веком.
• Медь (I) горит синим в испытании на пламя.
• Медь (II) горит зеленым в тесте пламени.
• Атомный символ меди Cu получен из латинского термина «купрум», означающего «металл Кипра».
• Соединения сульфата меди используются для предотвращения роста грибков и водорослей в стоячих источниках воды, таких как пруды и фонтаны.
• Медь - это красно-оранжевый металл, который темнеет до коричневого цвета при воздействии воздуха. Если он подвергается воздействию воздуха и воды, он образует зелено-голубовато-зеленый цвет.
• Медь имеет изобилие 80 частей на миллион в земной коре.
• Медь имеет изобилие 2,5 х 10^-4 мг / л в морской воде.
• Медные листы были добавлены на дно кораблей, чтобы предотвратить «биологическое обрастание» там, где водоросли, другие виды зелени и ракушки будут цепляться за корабли и замедлять их. Сегодня медь смешивается с краской, используемой для окраски днища судов.

Хаммонд, C. Р. (2004). "Элементы", в Справочник по химии и физике (81-е изд.). CRC пресс. ISBN 0-8493-0485-7.

Ким, бе. «Механизмы приобретения, распределения и регулирования меди». Nat Chem Biol., T. Nevitt, DJ Thiele, Национальный центр биотехнологической информации, Национальная медицинская библиотека США, март 2008, Bethesda MD.

Massaro, Edward J., ed. (2002). Справочник по фармакологии и токсикологии меди. Humana Press. ISBN 0-89603-943-9.

Смит, Уильям Ф. & Hashemi, Javad (2003). Основы материаловедения и инженерии. McGraw-Hill Professional. п. 223. ISBN 0-07-292194-3.

Уаст, Роберт (1984). CRC, Справочник по химии и физике. Бока-Ратон, Флорида: Chemical Rubber Company Publishing. стр. E110. ISBN 0-8493-0464-4.