молярность а также моляльность обе меры концентрации химического раствора. Молярность - это отношение молей к объему раствора (моль / л), а молярность - это соотношение молей к массе растворителя (моль / кг). Большую часть времени не имеет значения, какую единицу концентрации вы используете. Однако молярность предпочтительна, когда раствор подвергается изменениям температуры, потому что изменение температуры влияет на объем (таким образом, изменение концентрации, если используется молярность).
молярностьтакже известен как молярная концентрация, это число моль вещества на литр раствора. Растворы, помеченные молярной концентрацией, обозначаются заглавной буквой М. 1,0 М раствор содержит 1 моль растворенного вещества на литр раствора.
моляльность это число молей растворенного вещества на килограмм растворителя. Важно, чтобы использовалась масса растворителя, а не масса раствора. Растворы, помеченные молярной концентрацией, обозначаются строчными буквами m. 1,0 м раствор содержит 1 моль растворенного вещества на килограмм растворителя.
За водные растворы (растворы, где вода является растворителем) вблизи комнатной температуры разница между молярным и молярным растворами незначительна. Это потому, что при комнатной температуре вода имеет плотность 1 кг / л. Это означает, что «на л» молярности равно «на кг» молярности.
Для растворителя, такого как этанол, где плотность составляет 0,789 кг / л, 1 М раствор будет 0,789 мкм.
Важной частью запоминания различий является:
Молярность - М → моль на литр раствора
моляльность - м → моль на килограмм растворителя