10 фактов об элементе йода (атомный номер 53 или I)

Йод является элементом 53 в периодической таблице с элементом символа I. Йод - это элемент, который вы встречаете в йодированной соли и некоторых красителях. Небольшое количество йода необходимо для питания, а слишком много токсично. Вот факты об этом интересном, красочном элементе.

Йод происходит от греческого слова iodes, что означает фиолетовый. Пары йода фиолетового цвета. Элемент был открыт в 1811 году французским химиком Бернаром Куртуа. Куртуа обнаружил йод случайно, когда он делал селитру для использования в наполеоновских войнах. Делать селитру требуется карбонат натрия. Чтобы получить карбонат натрия, Куртуа сжег водоросли, промыл пепел водой и добавил серную кислоту для удаления загрязнений. Куртуа обнаружил, что при добавлении избытка серной кислоты образуется облако пурпурного пара. Хотя Куртуа полагал, что пар был ранее неизвестным элементом, он не мог позволить себе исследовать его, поэтому он предложил образцы газа своим друзьям, Чарльзу Бернару Десормесу и Николя Клеманту. Они охарактеризовали новый материал и сделали открытие Куртуа публичным.

Многие изотопы йода известны. Все они радиоактивны, за исключением I-127, который является единственным изотопом, обнаруженным в природе. Поскольку существует только один природный изотоп йода, его атомный вес точно известен, а не среднее количество изотопов, как у большинства элементов.

Твердый йод сине-черного цвета с металлическим блеском. При обычных температурах и давлениях йод сублимирует в свой фиолетовый газ, поэтому жидкой формы не видно. Цвет йода повторяет тенденцию, наблюдаемую в галогенах: они становятся все темнее, когда вы перемещаетесь вниз по группе периодической таблицы. Эта тенденция происходит потому, что длины волн света, поглощаемого элементами, увеличиваются из-за поведения электронов. Йод мало растворим в воде и более растворим в неполярных растворителях. Его температура плавления и температура кипения являются самыми высокими из галогенов. Связь между атомами в двухатомный молекула является самой слабой в группе элементов.

Йод является галоген, который является типом неметалла. Он расположен ниже фтора, хлора и брома в таблице Менделеева, что делает его самым тяжелым стабильным элементом в группе галогенов.

Щитовидная железа использует йод для выработки гормонов тироксина и трийодтиронина. Недостаток йода приводит к развитию зоба, который вызывает отек щитовидной железы. Считается, что дефицит йода является основной предотвратимой причиной умственной отсталости. Чрезмерные симптомы йода похожи на симптомы йодной недостаточности. Йодная токсичность более серьезна, если у человека дефицит селена.

Йод встречается в соединениях и как двухатомная молекула я₂.

Йод широко используется в медицине. Однако у некоторых людей развивается химическая чувствительность к йоду. У чувствительных людей может появиться сыпь при смазывании настойкой йода. В редких случаях анафилактический шок был вызван медицинским воздействием йода. Йодид калия используется в таблетки радиации.

Природные источники йода - это морепродукты, водоросли и растения, выращенные в богатой йодом почве. Йодид калия часто добавляют в столовая соль производить йодированную соль.

атомный номер йода 53, то есть все атомы йода обладают 53 протонами.

В коммерческих целях йод добывается в Чили и добывается из насыщенного йодом рассола, особенно с месторождений в США и Японии. До этого йод извлекали из водорослей.

• Имя элементаЙод
• Элемент Символ: Я
• Атомный номер: 53
• Атомный вес: 126.904
• группа: Группа 17 (галогены)
• период: Период 5
• Внешность: Металлическое сине-черное твердое вещество; фиолетовый газ
• Электронная конфигурация: [Kr] 4d¹⁰ 5s² 5p⁵
• Температура плавления: 386,85 К (113,7 ° С, 236,66 ° F)
• Точка кипения457,4 К (184,3 ° С, 363,7 ° F)

• Дэви, Хамфри (1 января 1814 г.). «Некоторые эксперименты и наблюдения на новом веществе, которое при нагревании превращается в фиолетовый цвет». Фил. Сделка Р. Soc. Лонд. 104: 74. DOI:10.1098 / rstl.1814.0007
• Эмсли, Джон (2001). Строительные блоки природы (Твердый переплет, Первое издание.). Издательство Оксфордского университета. стр. 244–250. ISBN 0-19-850340-7.
• Гринвуд, Норман Н.; Эрншоу, Алан (1997). Химия стихий (2-е изд.). Butterworth-Heinemann. ISBN 0-08-037941-9.
• Суэйн, Патриция А. (2005). «Бернар Куртуа (1777–1838) прославился тем, что открыл для себя йод (1811) и свою жизнь в Париже с 1798 года» (PDF). Вестник истории химии. 30 (2): 103.
• Уаст, Роберт (1984). CRC, Справочник по химии и физике. Бока-Ратон, Флорида: Химико-каучуковая компания издательства. стр. E110. ISBN 0-8493-0464-4.