периодическая таблица элементов содержит широкий спектр информации. Список большинства таблиц символы элементов, атомный номер и атомная масса как минимум. Периодическая таблица организована так, что вы можете сразу увидеть тенденции в свойствах элементов. Вот как использовать периодическую таблицу для сбора информации об элементах.
Символы элемента являются аббревиатурами имени элемента. В некоторых случаях сокращение происходит от латинского имени элемента. Каждый символ имеет одну или две буквы в длину. Обычно символ является аббревиатурой от имени элемента, но некоторые символы относятся к более старым именам элементов (например, символом для серебра является Ag, что относится к его старому имени, Argentum).
Современная периодическая таблица организована в порядке возрастания атомный номер. Атомный номер - это количество протонов, которое содержит атом этого элемента. Количество протонов является решающим фактором при различении одного элемента от другого. Изменение числа электронов или нейтронов не меняет тип элемента. Изменение количества электронов производит
ионы при изменении количества нейтронов производит изотопы.Элементы атомная масса в единицах атомной массы - средневзвешенная масса изотопов элемента. Иногда в периодической таблице указывается одно значение атомного веса. Другие таблицы включают два числа, которые представляют диапазон значений. Когда задан диапазон, это потому, что количество изотопов варьируется от одного места отбора проб к другому. Оригинальная периодическая таблица Менделеева организовывала элементы в порядке увеличения атомной массы или веса.
Вертикальные столбцы называются группы. Каждый элемент в группе имеет одинаковое количество валентных электронов и обычно ведет себя аналогичным образом при связывании с другими элементами. Горизонтальные ряды называются периодов. Каждый период указывает на самый высокий энергетический уровень, который электроны этого элемента занимают в своем основном состоянии. Два нижних ряда - лантаноиды а также актиноидов- все принадлежат к группе 3В и перечислены отдельно.
Многие периодические таблицы содержат имя элемента, чтобы помочь тем, кто не помнит все символы для элементов. Многие периодические таблицы идентифицируют типы элементов, используя разные цвета для разных типов элементов. К ним относятся щелочные металлы, щелочные земли, основные металлы, полуметаллами, а также переходные металлы.
Способность принимать электрон, сродство к электрону может быть предсказана на основе групп элементов. благородные газы (подобно аргону и неону) имеют сродство к электрону вблизи нуля и имеют тенденцию не принимать электроны. Галогены (например, хлор и йод) имеют высокое сродство к электрону. Большинство других групп элементов имеют сродство к электрону ниже, чем у галогенов, но больше, чем у благородных газов.
Большинство элементов - металлы. Металлы имеют тенденцию быть хорошими электрическими и тепловыми проводниками, твердыми и блестящими. Неметаллы сгруппированы в верхней правой части периодической таблицы. Исключением является водород, который находится в левом верхнем углу таблицы.