Из всех групп элементов переходные металлы могут быть наиболее запутанными для идентификации, потому что существуют различные определения того, какие элементы должны быть включены. Согласно в ИЮПАКПод переходным металлом понимается любой элемент с частично заполненной d-электронной подоболочкой. Это описывает группы с 3 по 12 в периодической таблице, хотя элементы f-блока (лантаноиды и актиниды, расположенные ниже основной части периодической таблицы) также являются переходными металлами. Элементы d-блока называются переходными металлами, а лантаноиды и актиноиды называются «внутренними переходными металлами».
Элементы называются «переходными» металлами, потому что английская химия Чарльза Бери использовала этот термин в 1921 году для описания переходных рядов элементов, что относится к переходу от внутреннего электронного слоя с устойчивой группой из 8 электронов к одному с 18 электронами или к переходу от 18 электронов к 32.
Другой способ показать, что переходные металлы включают элементы d-блока, плюс многие люди считают, что элементы f-блока представляют собой особую группу переходных металлов. В то время как алюминий, галлий, индий, олово, таллий, свинец, висмут, нионий, флеровий, московий и ливерморий являются металлами, эти "основные металлы" имеют
менее металлический характер чем другие металлы в периодической таблице и, как правило, не рассматриваются в качестве переходных металлов.Потому что они обладают свойствами металлыпереходные элементы также известны в качестве переходных металлов. Эти элементы очень твердые, с высокими температурами плавления и кипения. Двигаясь слева направо по периодической таблице, пять d орбитали становятся более заполненными. d электроны слабо связаны, что способствует высокой электропроводности и пластичности переходных элементов. Переходные элементы имеют низкие энергии ионизации. Они проявляют широкий спектр состояний окисления или положительно заряженных форм. Положительные состояния окисления позволяют переходным элементам образовывать много различных ионных и частично ионных соединений. Образование комплексов вызывает d орбитали разделяются на два энергетических подуровня, что позволяет многим комплексам поглощать определенные частоты света. Таким образом, комплексы образуют характерные окрашенные растворы и соединения. Реакции комплексообразования иногда усиливают относительно низкую растворимость некоторых соединений.