Все литий атомы имеют три протоны но может иметь от нуля до девяти нейтроны. Есть десять известных изотопы лития, в пределах от Li-3 до Li-12. Многие изотопы лития имеют несколько путей распада в зависимости от общей энергии ядра и его квантового числа полного углового момента. Поскольку отношение естественных изотопов значительно варьируется в зависимости от того, где был получен образец лития, Стандартный атомный вес элемента лучше всего выражать в виде диапазона (т.е. от 6,9387 до 6,9959), а не в виде единичного ценность.
Изотоп лития Half-Life и распад
В этой таблице перечислены известные изотопы лития, их период полураспада и тип радиоактивного распада. Изотопы со схемами множественного распада представлены диапазоном значений периода полураспада между самым коротким и самым длинным периодом полураспада для этого типа распада.
| Изотоп | Период полураспада | распадаться |
| Li-3 | -- | п |
| Li-4 | 4,9 х 10-23 секунд - 8,9 х 10-23 секунд | п |
| Li-5 | 5,4 х 10-22 секунд | п |
| Li-6 | стабильный 7,6 х 10-23 секунд - 2,7 х 10-20 секунд |
N / A α, 3H, IT, n, p возможно |
| Li-7 | стабильный 7,5 х 10-22 секунд - 7,3 х 10-14 секунд |
N / A α, 3H, IT, n, p возможно |
| Li-8 | 0,8 секунды 8,2 х 10-15 секунд 1,6 х 10-21 секунды - 1,9 х 10-20 секунд |
β- ЭТО N |
| Li-9 | 0,2 секунды 7,5 х 10-21 секунд 1,6 х 10-21 секунды - 1,9 х 10-20 секунд |
β- N п |
| Li-10 | неизвестный 5,5 х 10-22 секунд - 5,5 х 10-21 секунд |
N γ |
| Li-11 | 8,6 х 10-3 секунд | β- |
| Li-12 | 1 х 10-8 секунд | N |
- α альфа-распад
- β- бета-распад
- γ гамма-фотон
- Ядро 3Н водород-3 или ядро трития
- ЭТО изомерный переход
- n нейтронная эмиссия
- п эмиссия протонов
Справочная таблица: база данных ENSDF Международного агентства по атомной энергии (октябрь 2010 г.)
Литий-3
Литий-3 превращается в гелий-2 за счет протонной эмиссии.
Литий-4
Литий-4 распадается почти мгновенно (в йо-циклосекундах) за счет эмиссии протонов в гелий-3. Он также образует промежуточное звено в других ядерных реакциях.
Литий-5
Литий-5 распадается за счет протонной эмиссии в гелий-4.
Литий-6
Литий-6 является одним из двух стабильных изотопов лития. Однако он имеет метастабильное состояние (Li-6m), которое претерпевает изомерный переход к литию-6.
Литий-7
Литий-7 является вторым стабильным изотопом лития и наиболее распространенным. На Li-7 приходится около 92,5% природного лития. Из-за ядерных свойств лития, он менее распространен во вселенной, чем гелий, бериллий, углерод, азот или кислород.
Литий-7 используется в расплавленном фториде лития реакторов с расплавленной солью. Литий-6 имеет большое сечение поглощения нейтронов (940 амбаров) по сравнению с литием-7 (45 миллибарн), поэтому литий-7 должен быть отделен от других природных изотопов перед использованием в реактор. Литий-7 также используется для подщелачивания теплоносителя в реакторах с водой под давлением. Известно, что литий-7 кратко содержит лямбда-частицы в его ядре (в отличие от обычного дополнения только протонов и нейтронов).
Литий-8
Литий-8 распадается на бериллий-8.
Литий-9
Литий-9 распадается в бериллий-9 через бета-минус распад примерно в половину времени, а нейтронная эмиссия - в другую половину времени.
Литий-10
Литий-10 распадается в результате эмиссии нейтронов в Li-9.
Атомы Li-10 могут существовать как минимум в двух метастабильных состояниях: Li-10m1 и Li-10m2.
Литий-11
Считается, что литий-11 имеет ядро гало. Это означает, что каждый атом имеет ядро, содержащее три протона и восемь нейтронов, но два нейтрона вращаются вокруг протонов и других нейтронов. Li-11 распадается через бета-эмиссию в Be-11.
Литий-12
Литий-12 быстро распадается за счет нейтронной эмиссии в Li-11.
источники
- Ауди, Г.; Кондев Ф. Г.; Ван, М.; Хуан, В. J.; Наими С. (2017). «Оценка ядерных свойств NUBASE2016». Китайская физика C. 41 (3): 030001. doi: 10.1088 / 1674-1137 / 41/3/030001
- Эмсли, Джон (2001). Строительные блоки природы: руководство по элементам A-Z. Издательство Оксфордского университета. стр. 234–239. ISBN 978-0-19-850340-8.
- Холден, Норман Э. (Январь – февраль 2010 г.) "Влияние истощенных 6Ли на стандартный атомный вес лития". Международная химия. Международный союз теоретической и прикладной химии. Том 32 № 1.
- Мейя, Юрис; и другие. (2016). «Атомная масса элементов 2013 (Технический отчет ИЮПАК)». Чистая и прикладная химия. 88 (3): 265–91. doi: 10.1515 / pac-2015-0305
- Ван, М.; Ауди, Г.; Кондев Ф. Г.; Хуан, В. J.; Наими, С.; Сюй, Х. (2017). «Оценка атомной массы AME2016 (II). Таблицы, графики и ссылки ». Китайская физика C. 41 (3): 030003–1—030003–442. doi: 10.1088 / 1674-1137 / 41/3/030003