Информация об испытаниях по химии SAT

Вам не нужно идти в область химии в колледже, чтобы сдать SAT Chemistry Subject Test. Если вы думаете о фармакологии, медицине, технике или биологии, тогда этот предметный тест SAT может показать ваши навыки, когда другие не могут. Давайте разберемся, что на этом экзамене, не так ли?

Примечание: этот тест не часть SAT Reasoning Test, популярный вступительный экзамен в колледж. Это один из многих SAT предметные тестыэкзамены, предназначенные для демонстрации ваших талантов во всех областях.

До тебя регистр Для этого теста, вот основы:

• 60 минут
• 85 вопросов с несколькими вариантами ответов
• Возможно 200-800 баллов
• Таблица периодов будет предоставлена ​​для вас.
• Калькуляторы не допускаются на тесте, но все равно не нужны.

Итак, что вам нужно знать? Вот количество вопросов и типы контента, на которые вы будете смотреть, когда будете сдавать экзамен:

Структура Материи: Примерно 21-22 вопроса

• Строение атома: (экспериментальное подтверждение строения атома, квантовых чисел и уровней энергии, электронных конфигураций, периодических трендов)
  instagram viewer
• Молекулярная структура: (структуры Льюиса, трехмерные молекулярные формы, полярность)
• Связывание: (ионные, ковалентные и металлические связи, отношения связи со свойствами и структурами; межмолекулярные силы, такие как водородные связи, диполь-дипольные силы, дисперсионные (лондонские) силы)

Состояния вещества: Примерно 13-14 вопросов

• Газы: (кинетическая молекулярная теория, газовые закономерности, молярные объемы, плотность и стехиометрия)
• Жидкости и твердые тела: (межмолекулярные силы в жидкостях и твердых телах, типы твердых тел, фазовые изменения и фазовые диаграммы)
• Растворы: (молярность и процент по массовой концентрации, приготовление раствора и стехиометрия, факторы влияющие на растворимость твердых веществ, жидкостей и газов, а также качественные аспекты коллигативных свойства)

Типы реакций: Примерно 11-12 вопросов

• Кислоты и основания: (теория Бренстеда-Лоури, сильные и слабые кислоты и основания, pH, титрование, показатели)
• Окисление-восстановление: (распознавание окислительно-восстановительных реакций, сгорание, степени окисления, использование ряда активности)
• Атмосферные осадки: (основной правила растворимости)

стехиометрии: Примерно 11-12 вопросов

• Концепция молей: (молярная масса, число Авогадро, эмпирические и молекулярные формулы)
• Химические уравнения: (балансировка уравнений, стехиометрические расчеты, процентный выход и ограничение реагентов)

Равновесие и скорость реакции: Примерно 4-5 вопросов

• Равновесные системы: (Принцип Ле-Шателье в газовых и водных системах, константы равновесия и выражения равновесия)
• Скорости реакций: (факторы, влияющие на скорости реакций, диаграммы потенциальной энергии, энергии активации)

Термохимия: Примерно 5-6 вопросов

• Сохранение энергии, калориметрия и удельные теплоемкости, изменения энтальпии (тепла), связанные с фазовыми изменениями и химическими реакциями, кривые нагрева и охлаждения, энтропия

Начертательная химия: Примерно 10-11 вопросов

• Общие элементы, номенклатура ионов и соединений, периодические тенденции в химических и физических свойствах элементов, реакционная способность элементов и прогноз продуктов химических реакций, примеры простых органических соединений и соединений забота об окружающей среде

Лабораторные знания: Примерно 6-7 вопросов

• Знание лабораторного оборудования, измерений, процедур, наблюдений, безопасности, расчетов, анализа данных, интерпретации графических данных, выводов из наблюдений и данных

• Напоминание о фактах: 17 вопросов. Здесь вы узнаете, можете ли вы вспомнить определение, можете ли вы определить термин или иным образом выложить важные химические знания.
• Применение материала: 39 вопросов. Здесь все становится сложнее. Можете ли вы применить полученные знания для решения химических задач? Можете ли вы применить концепции соотношений и пропорций для решения основных словесных задач без использования калькулятора?
• Синтез материала: 29 вопросов. Этот навык самый сложный из трех. Здесь вам нужно уметь делать утверждения и создавать новые идеи на основе представленной информации.

Очевидно, что никто не собирается сдавать этот тест, если он не соответствует его или ее специальности, если вы действительно не сделали плохо на регулярном тесте SAT и хотите немного выкупить себя, показав, что у вас есть мозги в старом » башка. если ты находятся специализируясь в области, связанной с химией, такой как медицина, фармакология, любая наука, затем возьмите ее, чтобы показать, что вы можете сделать, и подчеркнуть положительное влияние, которое вы можете оказать на программу. Конкуренция жесткая для некоторых из этих специальностей, так что это здорово, чтобы выложить свою лучшую ногу вперед. Кроме того, это может быть обязательным требованием для вашей программы, поэтому обязательно проконсультируйтесь с консультантом по поступлению, прежде чем приступить к этому.

Совет колледжа рекомендует пройти не менее 1 года подготовительного курса по химии, а также один год по алгебре (что делают все) и некоторые лабораторные работы. Лично я рекомендую взять учебник по подготовке к экзаменам для этого плохого мальчика и научиться всему, что вы не делали, когда вас отвлекли все мензурки на уроках химии в средней школе. Кроме того, есть некоторые вопросы свободной практики на сайте совета колледжа, а также ответы чтобы показать вам, где вы могли споткнуться.

Концентрация ионов водорода в растворе, приготовленном разбавлением 50. мл 0,10 М HNO3 (водн.) с водой до 500. мл раствора есть?

(А) 0,0010 М
(В) 0,0050 М
(С) 0,010 М
(D) 0,050 М
(E) 1,0 М

Ответ: Выбор (С) правильный. Это вопрос, который касается концентрации разбавленного раствора. Одним из способов решения проблемы является использование соотношений. В этом вопросе раствор азотной кислоты разбавляется в 10 раз; следовательно, концентрация раствора будет уменьшаться в 10 раз, то есть с 0,100 молярных до 0,010 молярных. В качестве альтернативы, вы можете рассчитать количество молей присутствующих ионов H + и разделить это значение на 0,50 литра: (0,100 × 0,050) /0,5 = М разбавленного раствора.