В этом примере задачи показано, как рассчитать повышение температуры кипения, вызванное добавлением соли в воду. Когда соль добавляется в воду, хлорид натрия разделяется на ионы натрия и ионы хлорида. Причиной повышения температуры кипения является то, что добавленные частицы повышают температуру, необходимую для доведения воды до точки кипения. Дополнительные частицы мешают взаимодействию между молекулами растворителя (в данном случае водой).
Чтобы найти повышение температуры растворителя по растворенному веществу, используйте уравнение:
ΔT = икбм
где:
ΔT = изменение температуры в ° C
я = не фактор Хоффа
Кб= молалвысота точки кипения постоянная в ° C кг / моль
m = молярность растворенного вещества в моль растворенного вещества / кг растворителя
атомная масса Na = 22,99
атомная масса Cl = 35,45
моль NaCl = 31,65 г х 1 моль / (22,99 + 35,45)
моль NaCl = 31,65 г х 1 моль / 58,44 г
моль NaCl = 0,542 моль
кг воды = плотность х объем
кг воды = 0,994 г / мл х 220 мл х 1 кг / 1000 г
кг воды = 0,219 кг
мNaCl = молей NaCl / кг воды
мNaCl = 0,542 моль / 0,219 кг
мNaCl = 2,477 моль / кг
Коэффициент Вант-Хоффа, «i», является константой, связанной с количеством диссоциации растворенного вещества в растворителе. Для веществ, которые не диссоциируют в воде, таких как сахар, i = 1. Для растворенных веществ, которые полностью диссоциируют на два иона, я = 2. В этом примере NaCl полностью диссоциирует на два иона, Na+ и Cl-. Следовательно, здесь i = 2.
Высота точки кипения является коллигативным свойством материи. То есть это зависит от количества частиц в растворе, а не от их химической идентичности. Другое важное коллигативное свойство Точка замерзания депрессия.