В химии связь или химическая связь является связующим звеном между атомы в молекулы или соединения и между ионы и молекулы в кристаллы. Связь представляет длительное притяжение между различными атомами, молекулами или ионами.
Большая часть поведения связи может быть объяснено притяжением между двумя противоположными электрическими зарядами. Электроны атома или иона притягиваются к своему положительно заряженному ядру (содержащему протоны), а также к ядрам соседних атомов. Виды, которые участвуют в химических связях, являются более стабильными, когда связь образуется, как правило, потому что они имели дисбаланс заряд (большее или меньшее количество электронов, чем протонов) или потому, что их валентные электроны не заполнили или наполовину заполнить электрон орбитали.
Два основных типа облигаций ковалентные связи и ионные связи. Ковалентная связь - это когда атомы более или менее одинаково делят электроны между собой. В ионной связи электрон от одного атома проводит больше времени, связанного с ядром и электронными орбиталями другого атома (по существу, пожертвовано). Однако чистая ковалентная и ионная связь встречается относительно редко. Обычно связь является промежуточной между ионной и ковалентной. В полярной ковалентной связи электроны являются общими, но участвующие в этой связи электроны более притягиваются к одному атому, чем к другому.
Другой тип склеивания является металлическая связь. В металлической связи электроны передаются «электронному морю» между группой атомов. Металлическая связь очень прочная, но жидкая природа электронов обеспечивает высокую степень электрической и теплопроводности.