Определение и примеры сбалансированного уравнения

сбалансированное уравнение это уравнение для химического вещества реакция в котором число атомы для каждого элемент в реакции и общий заряд одинаков для обоих реагенты и товары. Другими словами, масса и заряд уравновешены с обеих сторон реакции.

Также известен как: Балансировка уравнения, балансировка реакции, сохранение заряда и массы.

несбалансированное химическое уравнение Перечисляет реагенты и продукты в химической реакции, но не указывает количество, необходимое для сохранения массы. Например, это уравнение для реакции между оксидом железа и углеродом с образованием железа и диоксида углерода является несбалансированным по отношению к массе:

Fe₂О₃ + C → Fe + CO₂

уравнение сбалансировано для заряда, потому что обе стороны уравнения не имеют ионов (чистый нейтральный заряд).

Уравнение имеет 2 атома железа на стороне реагентов уравнения (слева от стрелки), но 1 атом железа на стороне продуктов (справа от стрелки). Даже не считая количества других атомов, вы можете сказать, что уравнение не сбалансировано.

Цель уравновешивания уравнения состоит в том, чтобы иметь одинаковое количество атомов каждого типа на левой и правой сторонах стрелки. Это достигается путем изменения коэффициентов соединений (числа, размещенные перед формулами соединений). Индексы (маленькие цифры справа от некоторых атомов, как для железа и кислорода в этом примере) никогда не меняются. Изменение подписей изменило бы химическую идентификацию соединения.

сбалансированное уравнение является:

2 Fe₂О₃ + 3 C → 4 Fe + 3 CO₂

Как в левой, так и в правой части уравнения содержится 4 атома железа, 6 атомов кислорода и 3 атома углерода. Когда вы балансируете уравнения, хорошей идеей будет проверить свою работу, умножив индекс каждого атома на коэффициент. Если ни один индекс не указан, считается, что он равен 1.

Также полезно указывать состояние вещества каждого реагента. Это указано в скобках сразу после соединения. Например, более ранняя реакция могла быть написана:

2 Fe₂О₃(s) + 3 C (s) → 4 Fe (s) + 3 CO₂(грамм)

где s обозначает твердое вещество, а g обозначает газ.

В водные растворыобычно балансируют химические уравнения как для массы, так и для заряда. Балансировка по массе производит одинаковые числа и виды атомов с обеих сторон уравнения. Балансировка заряда означает, что чистый заряд равен нулю с обеих сторон уравнения. Состояние вещества (aq) означает водное, то есть в уравнении показаны только ионы, и они находятся в воде. Например:

Ag⁺(aq) + НЕТ₃^-(вод) + Na⁺(aq) + Cl^-(aq) → AgCl (s) + Na⁺(aq) + НЕТ₃^-(Водно)

Убедитесь, что ионное уравнение сбалансировано для заряда, посмотрев, взаимно ли положительные и отрицательные заряды компенсируют друг друга на каждой стороне уравнения. Например, в левой части уравнения есть 2 положительных заряда и 2 отрицательных заряда, что означает, что суммарный заряд в левой части нейтрален. На правой стороне находится нейтральное соединение, один положительный и один отрицательный заряд, что снова дает суммарный заряд 0.