Кислоты и основы используются во многих химических реакциях. Они отвечают за большинство реакций изменения цвета и используются для регулировки pH химических растворов. Вот названия некоторых распространенных кислот и оснований и формулы, связанные с ними.
бинарное соединение состоит из двух элементов. Бинарные кислоты имеют префикс гидро перед полным названием неметаллического элемента. У них есть окончание -IC. Примеры включают соляную кислоту, а плавиковая кислота включает:
Тройные кислоты обычно содержат водород, неметалл и кислород. Название наиболее распространенной формы кислоты состоит из названия неметаллического корня с -IC окончание. Кислота, содержащая на один атом кислорода меньше, чем наиболее распространенная форма, обозначается -ous окончание. Кислота, содержащая на один атом кислорода меньше, чем -ous кислота имеет префикс гипо- и -ous окончание. Кислота, содержащая на один кислород больше, чем самая обычная кислота, имеет пер- префикс и -IC окончание.
Азотная кислота - HNO3
Азотистая кислота - HNO2
Кислота хлорноватистая - HClO
Хлорная кислота - HClO2
Хлорная кислота - HClO3
Хлорная кислота - HClO4
Серная кислота - H2SO4
Серная кислота - H2SO3
Фосфорная кислота - H3PO4
Фосфорная кислота - H3PO3
Углекислота - H2CO3
Уксусная кислота - HC2H3O2
Щавелевая кислота - H2C2O4
Борная кислота - H3BO3
Кремниевая кислота - H2SiO3
Гидроксид натрия - NaOH
Гидроксид калия - KOH
Гидроксид аммония - NH4OH
Гидроксид кальция - Ca (OH) 2
Гидроксид магния - Mg (OH) 2
Гидроксид бария - Ba (OH) 2
Гидроксид алюминия - Al (OH) 3
Гидроксид железа или гидроксид железа (II) - Fe (OH) 2
Гидроксид железа или гидроксид железа (III) - Fe (OH) 3
Гидроксид цинка - Zn (OH) 2
Гидроксид лития - LiOH