Слабый электролит - это электролит, который не полностью диссоциирует в водной среде. решение. Решение будет содержать как ионы и молекулы электролита. Слабые электролиты только частично ионизируются в воде (обычно от 1% до 10%), в то время как сильные электролиты полностью ионизируется (100%).
HC2ЧАС3О2 (уксусная кислота), Н2Колорадо3 (углекислота), NH3 (аммиак) и Н3ПО4 (фосфорная кислота) - все примеры слабых электролитов. Слабые кислоты и слабые основания слабые электролиты. Напротив, сильные кислоты, сильные основания и соли являются сильными электролитами. Обратите внимание, что соль может иметь низкую растворимость в воде, но при этом оставаться сильным электролитом, поскольку количество, которое растворяется, полностью ионизируется в воде.
То, растворяется ли вещество в воде, не является определяющим фактором его прочности как электролита. Другими словами, диссоциация и роспуск не одно и то же.
Например, уксусная кислота (кислота, содержащаяся в уксусе) очень хорошо растворяется в воде. Тем не менее, большая часть уксусной кислоты остается неповрежденной как ее исходная молекула, а не как ее ионизированная форма, этаноат (CH
3COO-). Равновесная реакция играет большую роль в этом. Уксусная кислота растворяется в воде и ионизируется в этаноат и ион гидрония, но положение равновесия слева (реагенты предпочтительнее). Другими словами, когда этаноат и гидроний образуются, они легко возвращаются к уксусной кислоте и воде: