В химии смесь образуется, когда два или более вещества объединены так, что каждое вещество сохраняет свою собственную химическую идентичность. Химические связи между компонентами не разрушаются и не образуются. Обратите внимание, что хотя химические свойства компонентов не изменились, смесь может проявлять новые физические свойства, такие как точка кипения и температура плавления. Например, при смешивании воды и спирта получается смесь, которая имеет более высокую температуру кипения и более низкую температуру плавления, чем алкоголь (более низкая температура кипения и более высокая температура кипения, чем у воды).
Ключевые выводы: смеси
- Смесь определяется как результат объединения двух или более веществ, так что каждое из них сохраняет свою химическую идентичность. Другими словами, между компонентами смеси не происходит химической реакции.
- Примеры включают комбинации соли и песка, сахара и воды и крови.
- Смеси классифицируются на основе их однородности и размера частиц компонентов относительно друг друга.
- Гомогенные смеси имеют однородный состав и фазы по всему объему, в то время как гетерогенные смеси не выглядят однородными и могут состоять из разных фаз (например, жидкости и газа).
- Примеры типов смесей, определяемых размером частиц, включают коллоиды, растворы и суспензии.
Примеры смесей
- Мука и сахар могут быть объединены в смесь.
- Сахар и вода образуют смесь.
- Мрамор и соль могут быть объединены в смесь.
- Дым - это смесь из твердый частицы и газы.
Типы смесей
Две широкие категории смесей гетерогенные и гомогенные смеси. Гетерогенные смеси не являются однородными по всей композиции (например, гравий), в то время как гомогенные смеси имеют одинаковую фазу и состав, независимо от того, где вы их отбираете (например, воздух). Различие между гетерогенными и гомогенными смесями является вопросом увеличения или масштаба. Например, даже воздух может выглядеть неоднородным, если ваш образец содержит только несколько молекулыв то время как пакет со смешанными овощами может выглядеть однородным, если в вашем образце находится целая куча грузовиков. Также обратите внимание, что даже если образец состоит из одного элемента, он может образовывать гетерогенную смесь. Одним из примеров будет смесь карандаша и алмазов (оба углерода). Другим примером может быть смесь золотого порошка и самородков.
Помимо того, что классифицируется как гетерогенный или однородный, смеси также могут быть описаны согласно размеру частиц компонентов:
Решение: Химический раствор содержит частицы очень маленьких размеров (менее 1 нанометра в диаметре). Раствор физически стабилен, и компоненты не могут быть разделены путем декантации или центрифугирования образца. Примеры растворов включают воздух (газ), растворенный кислород в воде (жидкость) и ртуть в амальгаме золота (твердое вещество), опал (твердое вещество) и желатин (твердое вещество).
Коллоидная: коллоидный раствор кажется невооруженным глазом однородным, но частицы видны под микроскопом. Размеры частиц варьируются от 1 нанометра до 1 микрометра. Как и растворы, коллоиды физически стабильны. Они демонстрируют эффект Тиндалла. Коллоидные компоненты не могут быть разделены с помощью фильтрование, но может быть изолирован центрифугирование. Примеры коллоидов включают лак для волос (газ), дым (газ), взбитые сливки (жидкая пена), кровь (жидкость),
Подвеска: Частицы в суспензии часто бывают достаточно большими, чтобы смесь выглядела неоднородной. Стабилизирующие агенты необходимы для предотвращения отделения частиц. Как и коллоиды, суспензии демонстрируют Эффект Тиндалла. Суспензии могут быть разделены с помощью декантации или центрифугирования. Примеры суспензий включают пыль в воздухе (твердое вещество в газе), винегрет (жидкость в жидкости), грязь (твердое вещество в жидкости), песок (твердые вещества, смешанные вместе) и гранит (смешанные твердые вещества).
Примеры, которые не являются смесями
Только потому, что вы смешиваете два химических вещества, не ожидайте, что вы всегда получите смесь! Если происходит химическая реакция, идентичность реагента изменяется. Это не смесь. Комбинирование уксуса и пищевой соды приводит к реакции с образованием углекислого газа и воды. Итак, у вас нет смеси. Сочетание кислоты и основания также не дает смеси.
источники
- Де Паула, Хулио; Аткинс П. W. Физическая химия Аткинса (7-е изд.).
- Петруччи Р. Х., Харвуд У. С., Херринг Ф. ГРАММ. (2002). Общая химия, 8-е издание. Нью-Йорк: Прентис-Холл.
- Уаст Р. C., Ed. (1990). CRC Справочник по химии и физике. Бока Ратон: Химическая Каучуковая Издательская Компания.
- Уиттен К.В., Гэйли К. D. и Дэвис Р. E. (1992). Общая химия, 4-е изд. Филадельфия: Издательство Saunders College.