Сильный электролит представляет собой растворенное вещество или раствор, который представляет собой электролит, который полностью диссоциирует в решение.
Решение будет содержать только ионы и нет молекулы электролита. Сильные электролиты являются хорошими проводниками электричества, но только в водных растворах или в расплавленном виде.
Сравнительная сила электролита может быть измерена с использованием гальваническая ячейка. Чем сильнее электролит, тем больше создаваемое напряжение.
Химическое уравнение сильного электролита
Диссоциация сильного электролита очевидна по его стрелке реакции, которая указывает только на продукты. Напротив, стрелка реакции слабого электролита указывает в обоих направлениях.
Общая форма уравнения сильного электролита:
сильный электролит (водный) → катион+ (aq) + анион- (Водно)
Примеры сильного электролита
Сильные кислоты, сильные основания и ионные соли, которые не являются слабыми кислотами или основаниями, являются сильными электролитами. Соли обладают большой растворимостью в растворителе и действуют как сильные электролиты.
HCl (соляная кислота), H2ТАК4 (серная кислота), NaOH (гидроксид натрия) и KOH (гидроксид калия) являются сильными электролитами.