Это список растворимость правила для ионных тел в воде. Растворимость является результатом взаимодействия между молекулы полярной воды и ионы, которые составляют кристалл. Два сил определить степень, в которой решение будет происходить:
Сила притяжения между молекулами H2O и ионами твердого тела
Эта сила стремится привести ионы в раствор. Если это преобладающий фактор, тогда соединение может быть хорошо растворимым в воде.
Сила притяжения между противоположно заряженными ионами
Эта сила стремится удерживать ионы в твердом состоянии. Когда это основной фактор, тогда растворимость в воде может быть очень низкой.
Однако нелегко оценить относительные величины этих двух сил или количественно предсказать растворимость электролитов в воде. Поэтому легче обратиться к набору обобщений, иногда называемых «правила растворимости«Это основано на экспериментах. Это хорошая идея, чтобы запомнить информацию в этой таблице.
Правила растворимости
Все соли элементов группы I (щелочные металлы = Na, Li, K, Cs, Rb) имеют вид растворимый.
НЕТ3Все нитраты растворимые.
Хлорат (ClO3-), перхлорат (ClO4-) и ацетат (СН3COO- или C2ЧАС3О2-, сокращенно как Oac-) соли растворимый.
Cl, Br, I: все хлориды, бромиды и йодиды растворимый за исключением серебра, ртути и свинца (например, AgCl, Hg2Cl2и PbCl2).
ТАК42: Большинство сульфатов растворимый. Исключения включают BaSO4, PbSO4и SrSO4.
Колорадо32Все карбонаты нерастворимый кроме NH4+ и те из Элементы группы 1.
ОХ: Все гидроксиды нерастворимый кроме элементов группы 1, Ba (OH)2и Sr (ОН)2. Ca (OH)2 слабо растворим.
S2: Все сульфиды нерастворимый кроме тех из группы 1 и Группа 2 элементы и NH4+.